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    下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    B、用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
    C、向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]
    D、配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酯的性质,溶液的配制
    专题：
    分析：A．检验Fe2+时，应该先加入硫氰化钾溶液，没有明显现象，然后再加入新制的氯水，否则溶液显示红色，无法证明原溶液中存在Fe2+；
    B．乙醇与醋酸发生酯化反应需要在浓硫酸作用下发生反应，pH=0的硫酸的浓度太小；
    C．难溶物的溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀；
    D．配制一定物质的量浓度的溶液时，腐蚀定容会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高．
    解答： 解：A．取少量溶液X，先加几滴KSCN溶液，再向其中加入适量新制氯水，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+，所以试剂的加入顺序不合理，不能确定含亚铁离子，故A错误；
    B．pH=0的H2SO4的硫酸不是浓硫酸，乙酸与乙醇发生酯化反应必须在浓硫酸作用下才能发生，故B错误；
    C．因溶度积小的难溶物优先转化为沉淀，则MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故C错误；
    D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及酯化反应、溶度积、离子的检验、一定浓度的溶液配制方法，注重离子检验方法的考查，注意明确难溶物溶度积越小越难溶，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：

    （1）图1中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    （填“有”或“无”）．
    （2）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，如图2，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（写一点即可）
     
    ，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是
    （接①）
     
    ，
    （接②）
     
    ，
    说明反应放热．
    丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是
     
    ，说明反应放热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；
    ③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；
    ④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；
    ⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔．
    A、①⑤B、③④⑤
    C、①②③⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使铜丝变红，而且质量仍为m g的是（　　）
    ①稀硫酸       ②C2H5OH        ③稀硝酸           ④CO．
    A、①②B、②④C、③④D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
    B、氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
    C、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    D、有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四种有机物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2，④?CH3CH2C（CH3）3有关此四物质的下列叙述正确的是（　　）
    A、①和②互为同分异构体，①和④互为同系物
    B、④的一氯代物有三种
    C、②可以由烯烃与氢气加成而获得
    D、能通过加氢反应得到③的炔烃有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（　　）
    A、AgCl作氧化剂
    B、6mol NaOH参加反应转移6mol e-
    C、氧化剂与还原剂的质量比为1：2
    D、被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX：现有碘乙烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是（　　）
    A、戊烷B、丁烷
    C、己烷D、2-甲基己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能够达到目的是（　　）
    A、用托盘天平称取25.20g NaCl固体
    B、用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3
    C、用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
    D、用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液

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