Question

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5．+3．-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． X．Y元素的金属性：X＜Y
• B． Z的最高价含氧酸分子式为H₃ZO₄
• C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠溶液
• D． Z的氢化物比W的氢化物稳定

Answer 1

分析 X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有-2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知W处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、W为O，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与W形成不大，二者应同周期，故Z为N元素，据此解答．

解答 解：X、Y化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA、ⅢA族，W有-2价，处于ⅥA族，原子半径与X、Y相差较大，可知W处于第二周期，X、Y处于第三周期，故X为Mg、Y为Al、W为O，Z有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径与W形成不大，二者应同周期，故Z为N元素．
A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性X（Mg）＞Y（Al），故A错误；
B．Z为N元素，Z的最高价含氧酸分子式为HNO₃，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液，故C正确；
D．非金属性W（O）＞Z（N），故W的氢化物比Z的氢化物稳定，故D错误，
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的掌握，难度不大．