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    1．一定条件下将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．最终可生成0.2 mol NH3
    B．增大压强能使反应速率减小
    C．降低反应体系的温度能加快反应速率
    D．向容器中再加入N2，能加快反应速率

    分析 A、反应是可逆反应不能进行彻底；
    B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大；
    C、降温，正逆反应速率都减小；
    D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速．

    解答 解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3．生成的氨气物质的量一定小于0.2mol，故A错误；
    B、增大压强反应速率增大，正逆反应速率都增大，故B错误；
    C、降温，正逆反应速率都减小，故C错误；
    D、向容器中再加入N2，增大反应物浓度，能加快反应速，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，掌握原理应用是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．镁片作为负极B．正极发生氧化反应
    C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．食盐水作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中
    ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
    请回答下列问题：
    （1）实验③的现象是生成淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓．
    （2）由实验③得出的实验结论是氯原子的得电子能力比硫原子强．
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因否；浓度、接触面积等外界因素也影响着化学反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应，下列说法错误的是（　　）
    A．R为二元醇，不能发生银镜反应
    B．1 mol甲在一定条件下与氢气反应，最多可消耗 5mol H2
    C．甲在碱性条件下也可发生水解反应
    D．甲和乙均能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
    4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化剂}^{400-500℃}$2SO3，
    SO3+H2O═H2SO4．
    回答下列问题：
    （1）在FeS2中的S2-的核外电子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
    （2）常温下Fe3+比Fe2+要更加稳定的原因是因为Fe3+的基态电子排布式为[Ar]3d5，各轨道电子均处于稳定状态，Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6，3d轨道电子不是稳定状态，所以Fe3+比Fe2+要更加稳定；
    （3）将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是σ键；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是sp2，写出两个与SO2互为等电子体的分子或离子H2O、H2S等．-
    （4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，请用结构知识解释H2SO4比H2SO3酸性强的原因：由于H2SO4中S的正电性高于H2SO3中S的正电性，导致羟基上O原子的电子偏向S，在水分子的作用下就更容易电离出H+，即酸性更强．
    （5）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图．
    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有6个．
    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为5.06g•cm-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023）．

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    6．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（　　）
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    13．“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（　　）
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    C．金属钠与水D．氯化钠与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

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    甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应．
    乙：向反应混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应．
    则有关上述实验方案的叙述正确的是（　　）
    A．甲正确B．乙正确C．甲、乙均正确D．甲、乙均不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．次氯酸的电子式  
    B．S2-的结构示意图：
    C．质子数为92，中子数为143的铀原子：23592U
    D．NH4I的电子式：

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