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    下列说法正确的是

    A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小

    B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成

    C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成

    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

    D

    【解析】

    试题分析：Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，故A错误；CaCO3饱和溶液通入CO2，生成碳酸氢钙，没有沉淀生成，故B错误；弱酸不能制取强酸，CaCl2溶液中通入SO2,没有白色沉淀生成，故C错误；[来Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，故D正确。

    考点：本题考查沉淀溶解平衡。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作错误的是

    A．给烧瓶加热必须使用石棉网

    B．制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中

    C．分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔

    D．振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于物质的量的叙述正确的是

    A．常温常压下，4.4gCO2物质的量为0.1 mol

    B．常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.1mol

    C．标准状况下，1 NA 个H2O分子含有氢分子数为1 mol

    D．标准状况下，22.4L酒精的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于小苏打水溶液的表述正确的是

    A．c(Na+) = c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)

    B．c(Na+)+ c(H+) = c(HCO3－) + c(OH－) + c(CO32－)

    C．HCO3－的电离程度大于HCO3－水解程度

    D．存在的电离有NaHCO3 = Na+ + HCO3－、HCO3－CO32－ + H+、H2O H+ + OH－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是

    ①0.1mol/L HCl溶液 ②0.1mol/L H2SO4溶液

    ③0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液

    A．①②④③ B．②①④③ C．②③④① D．④③②①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

    已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

    （1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）

    （2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L

    （3）缓冲溶液中存在的平衡体系有： 、 、

    此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。

    （4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：

    请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。

    （5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为 Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是

    A．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ

    B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液

    C．处得到标况下气体2.24L，电极II上析出6.4g固体

    D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10分)臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。

    (1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。

    (2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。

    ①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。

    ②在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 。

    ③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母代号)。

    A.40 ℃、pH=3.0 B.10 ℃、pH=4.0 C.30 ℃、pH=7.0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高一上学期期中考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

    A．容量瓶中原有少量蒸馏水

    B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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