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下列关于化学键说法正确的是:  (     )                              

A.构成单质分子的微粒中不一定含有化学键

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.NaCl溶于水破坏了离子键,乙醇溶于水破坏了共价键

D.CaCl2 中既有共价键又有离子键

 

【答案】

A

【解析】A正确,例如稀有气体分子中不存在化学键、全部由共价键形成的化合物是共价化合物,B不正确。乙醇溶于水,不能电离,化学键不变,C不正确。氯化钙中只含有离子键,D不正确。答案选A。

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E、F都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、E同主族.A、C能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2:1和1:1.B元素基态原子有两个未成对电子,D是周期表中电负性最大的元素,F是地壳中含量最多的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素的名称为
,E的电子排布式为
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1

(2)C、D、F的简单离子中,半径最小的是
Al3+
Al3+
(填离子符号);
(3)BA4的空间构型为
正四面体
正四面体
,B、C两元素形成的非极性分子的结构式为
O=C=O
O=C=O

(4)由这六种元素形成的单质和化合物中,可以相互反应生成H2的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,可以相互反应生成O2的化学方程式为
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2

(5)下列关于甲和乙的说法中,错误的是
①③⑤
①③⑤
(填序号)
①乙分子中含有非极性键,一定是非极性分子
②甲的沸点较高与分子间形成氢键有关
③甲中中心原子采取sp2杂化
④乙在一定条件下可以分解生成甲
⑤甲分子中极性键的极性向量和为零.

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科目:高中化学 来源: 题型:

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:

试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有
AD
AD
.(填字母序号)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH34]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH34]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.[Cu(NH34]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为:
[Ar]3d10
[Ar]3d10

(3)SO
 
2-
3
离子中S硫原子的杂化方式为
sp3
sp3
,与其互为等电子体的一种分子的分子式是
NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)
NF3(或PF3、NCl3、PCl3等)

(4)NH3易液化的原因是
NH3分子间可形成氢键
NH3分子间可形成氢键

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为
CuO
CuO

(6)NH4CuSO3与硫酸微热时除得到超细铜粉外,还可看到溶液变蓝,同时有使品红褪色的气体.则该反应的离子方程式为
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微热 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于甲烷分子的说法中错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于苯的说法中,错误的是(  )
A、各原子均位于同一平面上,6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B、常温下苯可溶于水且密度比水大C、苯环中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键D、苯的分子式为C6H6,不能使酸性高锰酸钾褪色,也不能与溴水发生反应而使之褪色

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