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    3．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①混合气体的密度不变　 ②容器内气体的压强不变  ③混合气体的总物质的量不变　
    ④B的物质的量浓度不变　⑤v正（C）=v逆（D）  ⑥容器内物质A的质量不变
    ⑦v正（B）=v逆（C）  ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1．
    A．①④⑤⑥B．②③⑥⑦⑧C．②④⑤⑥⑧D．只有④⑦

    分析 当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此进行解答．

    解答 解：①A为固态，混合气体的质量为变量，容器容积不变，则密度也为变量，但混合气体的密度不变时，说明反应达平衡状态，故①正确；
    ②两边计量数相等，容器内气体的压强始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故②错误；
    ③两边计量数相等，混合气体的总物质的量始终不变，故③错误；
    ④B的物质的量浓度不变，说明B的物质的量不变，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故④正确；  
    ⑤v正（C）=v逆（D），表示的是正逆反应速率，且满足计量数关系，说明反应达到平衡状态，故⑤正确；   
    ⑥容器内物质A的质量不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故⑥正确；
    ⑦v正（B）=v逆（C），表示的是正逆反应速率，但不满足计量数关系，说明反应没有达到平衡状态，故⑦错误；
    ⑧n（B）：n（C）：n（D）=2：1：1，无法判断各组分的物质的量是否继续变化，则无法判断平衡状态，故⑧错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意A的状态为固态，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    A．甲烷B．丙烷C．苯D．乙醇

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    14．非金属及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少非金属的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
    若某反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（NO）•{c}^{2}（CO）}$，请写出此反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．
    （2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．△H＞0．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如表：
    t/min0.001.002.003.004.005.00
    c（N2O5）/（mo•L-1）1.000.710.500.350.250.17
    反应开始时体系压强为P0，第3.00min时达到平衡体系压强为p1，则p1：p0=1.975；1.00min～3.00min内，O2的平均反应速率为0.09mol•L-1•min-1．从表中可知化学反应速率变化规律是随反应时间进行，反应物浓度降低，化学反应速率减少．
    ①该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{（1.3{P}_{0}）^{4}×（0.325{P}_{0}）}{（0.35{p}_{0}）^{2}}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数，请列出用P0表示平衡常数表达式，不用计算）．
    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
    a．容器中压强不再变化        b．NO2和O2的体积比保持不变
    c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）     d．混合气体的密度保持不变
    （3）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备．电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    11．下列物质中，含有极性键的离子化合物（　　）
    A．HClB．KOHC．CaCl2D．O2

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    18．某同学欲用图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度．两片正方形电极的边长均为a cm．下列说法正确的是（　　）
    A．电流表指针不会发生偏转B．除去锌镀层的铁片为负极
    C．负极的电极反应式：Fe-2e→Fe2+D．锌镀层反应完毕后电流计指针归零

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    8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．K+、Fe3+、SO42-、SCN-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
    C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    15．已知有如下反应：2CH3CHO+O2→2CH3COOH．请以乙烯，空气，水为主要原料，写出合成乙酸乙酯的化学方程式．
    （1）CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
    （3）2CH3CHO+O2→2CH3COOH
    （4）CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    12．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等
    C．明矾易溶于水，可用作净水剂
    D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来

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    7．近年来雾霾天气多次肆虐我国中东部地区，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．主要原理为：2NO（g）+2CO（g）?加热催化剂2CO2（g）+N2（g）．
    ①该反应的平衡常数表达式为$K=\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）{c}^{2}（NO）}$．
    ②在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）和时间（t）的变化曲线如图1所示．据此判断该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），在T1温度下，0〜2s内N2的平均反应速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．

    ③将0.2mol NO和0.1mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图2所示．第12min时改变的反应条件可能为D．
    A．升高温度B．加入NO       C．加催化剂      D．降低温度
    （2）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收氮的氧化物（NOx））和SO2气体，在此过程中还获得了（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①在（NH4）2SO4溶液中，水的电离程度受到了促进 （填“促进”、“抑制”或“没有影响）”
    ②若往（NH4）2SO4溶液中加入少量稀盐酸，则$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{{O}_{4}^{2-}}^{\;}）}$值将变大  （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ•mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9KJ•mol-1
    则CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图3是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b作正 极，表面发生的电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH．

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