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    19．用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是（　　）
    A．NaOH固体称量时间过长B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
    C．用酚酞作指示剂D．固体NaOH中含有Na2O杂质

    分析 根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

    解答 解：A．NaOH固体具有吸水性，称量时间过长，称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故A选；
    B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗，标准溶液的浓度减小，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏高，故B不选；
    C．用酚酞作指示剂，变色时溶液显碱性，消耗的HCl偏少，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏低，故C选；
    D．固体NaOH中含有Na2O杂质，溶于生成NaOH，NaOH的物质的量增大，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析可知c（待测）偏高，故D不选；
    故选AC．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．I向KI和硫酸混合溶液中加入过氧化氢溶液，迅速反应放出大量气泡，溶液呈棕色．
    查阅资料知，反应过程如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
    （1）用双线桥法表示过程①电子转移情况：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
    （2）上述实验过程②与③中，I2起到了催化剂的作用．
    （3）试判断，酸性条件下HIO、H2O2、O2三种物质氧化性的强弱：H2O2＞HIO＞O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0mol•L-1盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L-1．
    （2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
    B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
    C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
    D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
    （3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    Ⅰ．向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此实验说明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸强．
    Ⅱ．取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液．
    ①该滴定过程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示剂．
    ②滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为0.2000mol/L，此实验说明乙二酸具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）．
    Ⅲ．该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
    （1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
    A．小烧杯中　　　　B．洁净纸片上　　　　C．托盘上
    （2）滴定时，用0.2000mol•L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
    A．甲基橙　　B．石蕊    C．酚酞　　D．甲基红
    （3）滴定过程中，眼睛应注视眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察溶液颜色变化．
    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol•L-1，烧碱样品的纯度是97.56%．
    滴定次数待测溶液
    体积（mL）    		标准酸体积
    滴定前的刻度
    （mL）    		滴定后的刻度
    （mL）
    第一次10.000.4020.50
    第二次10.004.1024.00
    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
    ①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
    ②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钻矿（主要成分为CO2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：（金属离子浓度为：0.01mo1•L-l）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+：其使用的最佳pH范围是B

    A 2.0～2.5  B 3.0～3.5  C 4.0～4.5  D 5.0～5.5
    （5）“操作l”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoC12•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸馏水稀释浓硫酸）、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
    CH3CH2OH+HBr $\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
    某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图．数据如下表．
    物质
    数据    		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚浓硫酸
    密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
    熔点（℃）-130-1199-11610
    沸点（℃）78.538.413234.6338
    在水中的溶解度（g）互溶0.91417.5互溶
    请回答下列问题．
    （1）加入药品之前须做的操作是检查装置的气密性．
    （2）仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是冷凝回流．温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃；冷却水的流向应为E进D出（填“D进E出”或“E进D出”）
    （3）反应时有可能生成SO2和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O、Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应（如避免HBr被氧化），另一方面是为了防止溴化氢气体的挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷），SiH4在常温下是一种不稳定、易自燃的气体．图是进行Mg与SiO2反应的实验装置．试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气．在A、B、C三种仪器中反应开始前的试剂分别是：A①，B⑥，C②（填序号）．
    ①稀硫酸      ②浓硫酸      ③稀盐酸      ④石灰石      ⑤纯碱      ⑥锌粒
    （2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是防止加热条件下H2与空气混合爆炸；
    当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是Mg与SiO2的反应是放热反应．
    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为：①Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
    （4）这样制得的硅会混有杂质（如SiO2等）而称粗硅，有人设计了如下流程进行提纯

    相关物质的性质如下：
    物质SiSiCl4
    沸点/℃235557.6
    操作（I）的名称是蒸馏．涉及的化学反应方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．某同学用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸．
    以下是实验数据记录表：
    实验序号待测盐酸溶液体积（mL）滴定管读数消耗标准NaOH溶液的体积（mL）
    初读数末读数
    120.000.0019.9019.90
    220.000.05  
    （1）请根据图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
    （2）计算待测盐酸溶液浓度．

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