设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是A．常温常压下.0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB．常温常压下.1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC．标准状况下.2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NAD．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．常温常压下，0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.1N_A

B．常温常压下，1 L pH=1的稀H₂SO₄中含有的氢离子数为0.1N_A

C．标准状况下，2.24 L C1₂与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1N_A

D．10 g由CaCO₃与KHCO₃组成的混合物中含有的碳原子数为0.1N_A

试题分析：A、1个NH₃分子中含有3个共用电子对，故0.17g NH₃中含有的共用电子对数为0.03N_A，错误；B、根据pH计算氢离子浓度，与几元酸无关，正确；C、与稀NaOH反应既是氧化剂又是还原剂，反应中0.1molC1₂转移电子数为0.1N_A，正确；D、CaCO₃与KHCO₃摩尔质量相同为100g/mol，碳原子数相同，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（1）氨气在工农业有着广泛的用途。已知25%氨水的密度为0.91 g/cm³，5%氨水的密度为0.98 g/cm³。
①配制100mL 2.5mol/L氨水需要浓度为25%氨水______mL（保留2位小数）。
②若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是_____________。
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法估算
已知：4NH₃+O₂

4NO+6 H₂O，4NO+3O₂+2H₂O

4HNO₃
（2）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO₃理论上需要氧气_____________mol。
②为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨－空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_____________
（保留2位小数）。
（3）20.0 mol NH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O₂ 12.0 mol、N₂ 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的转化率。
（4）20.0 mol NH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n (B)关系的理论曲线。