Question

在体积为1L的密闭容器中（体积不变），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生如下反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图．
（1）下列说法正确的是

 

A．进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等
B．10分钟后容器中各物质的物质的量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变
（2）求从反应开始到10min，氢气的平均反应速率v（H₂）（写出计算过程）．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图象给出的信息判断；
（2）由图可知，平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，根据v=

△c

△t

计算v（CO₂），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）

解答： 解：（1）A．正反应速率和逆反应速率相等，是指相同时间内，物质浓度变化量相同，而根据图象可知进行到3分钟时，CO₂和CH₃OH（g）的浓度相同，不能判断浓度变化量是否相同，故A错误；
B．10分钟后，CO₂和CH₃OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，故B正确；
C．充入氩气，体积不变，各物质浓度不变，化学反应速率不变，故C正确；
故选BC；
（2）由图可知，10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以v（CO₂）=

0.75mol/L

10min

=0.075mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（H₂）=3v（CO₂）=3×0.075mol/（L?min）=0.225mol/（L?min），
答：氢气的平均反应速率v（H₂）=0.225mol/（L?min）．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，催化剂对活化能和反应热的影响，本题难度不大，做题时注意平衡常数的计算和应用．