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    18．用下列实验装置进行相应实验能达到目的是（　　）
    A．用图1所示装置可除去甲烷中乙烯杂质
    B．用图2所示装置分离硫酸铜溶液和铜
    C．用图3所示装置分离乙醇和水
    D．用图4所示装置分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．Cu不溶于水；
    C．乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出；
    D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有机层在上层．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，试剂应为溴水，故A错误；
    B．Cu不溶于水，则利于图中过滤装置可分离，故B正确；
    C．由图可知，温度计的水银球没在支管口处，冷却水下没有进上出，均不合理，故C错误；
    D．苯萃取碘水后，苯密度比水的密度小，有机层在上层，图中水层应在下方，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离方法、实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．所用稀盐酸浓度有1.00mol•L-1、2.00mol•L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    编号T/K锌规格盐酸浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
    ②298  
    ③308  
    ④298 
    （2）实验①记录如下（换算成标况）：
    时间（s）102030405060708090100
    氢气体积
    （mL）    		16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560
    ①计算在30s～40s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=0.056mol•L-1•s-1．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0s～10s、10s～20s、20s～30s、30s～40s…）为40s～50s，可能原因是反应放热．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率：
    A．氨水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液   D．KNO3溶液
    你认为他上述做法中可行的是C（填相应字母）；
    （4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图1所示，该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z．

    （5）在化学反应速率的学习中，某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如下图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：
    ①定性分析：如图2甲可通过观察生成气泡的快慢判断，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子不同造成的干扰．
    ②定量分析：如图2乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，实验中需要测量的数据是收集40mL气体所需要的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
    A．SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为5Y?X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等，达到化学平衡
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质的晶体中，所含化学键类型全部相同，熔化时所克服的作用力也完全相同是（　　）
    A．CO2和 SiO2B．NaCl 和 HCl
    C．（NH4）2CO3和 CO（NH2）2（尿素）D．NaH 和 KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

    选项甲乙丙试管中现象结论
    A饱和食盐水电石酸性 KMnO4溶液紫色褪去乙炔发生氧化反应
    B稀盐酸碳酸钠澄清石灰水溶液变浑浊非金属性 Cl＞C
    C醋酸碳酸钠澄清石灰水变浑浊醋酸酸性强于碳酸
    D浓氨水生石灰CuSO4溶液蓝色略变深NH3与 CuSO4溶液不反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后．在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mo1氢氧化钡的溶液．可得到6.11g沉淀．此时溶液的pH=12．溶液的体积为200mL．试求：
    （1）原混合物中碳酸镁的质量．
    （2）得到的沉淀中硫酸钡的质量．
    （3）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高二上月考一化学卷（解析版）） 题型：填空题

    今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。根据要求回答下列问题：

    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是 (填序号)

    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是 (填序号)

    （3）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为 (填序号)。

    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为 ；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为 ．

    （5）若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为 。

    （6）FeCl3可做净水剂，净水原理是 (用离子方程式表达)，FeCl3溶液中的离子浓度从大到小顺序是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知生产一个暖瓶胆需0.54gAg，现有0.05mo1乙醛溶液与足量的银氨溶液共热，最多可以制得暖瓶胆（　　）
    A．10个B．20个C．40个D．80

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