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活性氧化锌是一种多功能性的新型材料.某小组以粗氧化锌(含铁、铜的氧化物)为原料模拟工业生产活性氧化锌,步骤如下:

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

开始沉淀pH

5.4

7.0

2.3

4.7

完全沉淀pH

8.0

9.0

4.1

6.7

步骤II中,在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+,离子方程式为

(2)用ZnO调节pH,以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ;调节pH的适宜范围是

(3)步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。

(4)用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度(假设杂质不参与反应):

取1.000g活性氧化锌,用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解,滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸,到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL,通过计算可以得到活性氧化锌的纯度,由表中Zn(OH)2PH变化可知,滴入的最理想的指示剂是 (填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”)。

练习册系列答案
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X和Y元素的原子,在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构,已知X的原子序数比Y的原子序数大,下列说法中正确的是

A. X的金属性比Y的金属性强

B. X和Y都不能从水中置换出氢

C. Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性弱

D. X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高

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A.Y的起始物质的量为0.5 mol

B.该反应的化学方程式为:2X(g)+Y(g) 3Z(g) ∆H<0

C.若t0=0,t1=10 s,则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

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试回答下列问题:

(1)步骤Ⅰ所得溶液中铁元素的化合价是

(2)实验室中实现步骤Ⅱ中分离操作需要的仪器有 、铁架台、玻璃棒、烧杯。

(3)步骤Ⅲ中发生的离子方程式 ,向反应后的溶液中加入试剂 ,当观察到 说明步骤Ⅲ已经进行完全。

(4)步骤Ⅳ中不能选用试剂 调节溶液的pH(填字母编号)。

a.FeO固体 b.氢氧化钠溶液 c.Fe2O3固体 d.氨水

(5)室温下FeCO3达到溶解平衡时溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 (选填“有”或“无”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)

(6)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为

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25℃时,关于指定溶液说法正确的是

A.pH=7的溶液中可能大量存在Fe3+、Cl-、Na+、S2-

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下述实验不能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有还原性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

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D

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