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    在下列反应中，HCl作还原剂的是（　　）
    A、2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
    D、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：HCl中Cl元素化合价为-1价，为最低价态，可被氧化，则HCl作还原剂时，所含元素化合价应升高，以此解答．
    解答： 解：A．Cl元素化合价升高，被氧化，反应中HCl为还原剂，故A正确；
    B．H元素化合价降低，被还原，HCl为氧化剂，故B错误；
    C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，故C错误；
    D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及HCl作还原剂时Cl元素的化合价升高是解答本题的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（　　）
    A、CH3COONa（固体）
    B、水
    C、硫酸钾溶液
    D、硝酸钠（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质．例如铬的化合物有以下循环关系：
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂
    B、发生反应⑤，一定要加入氧化剂
    C、发生反应①时，消耗Na2Cr2O7与转移的电子的物质的量之比为1：6
    D、从反应②来看，CrCl3不能用Cr（OH）3与盐酸反应来制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
    B、25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C、等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种制备高效多功能水处理剂Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
    2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A、FeSO4在反应中作氧化剂
    B、该反应在水溶液中进行
    C、Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    D、Na2FeO4中铁元素+3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的合成是最重要的化工生产之一．
    I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：
    ①用焦炭跟水反应：C（s）+H2O（g）
     高温 
    .
     
    CO（g）+H2（g）；
    ②用天然气跟水蒸气反应：CH4（g）+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
     CO（g）+3H2（g）

    已知有关反应的能量变化如下图，则方法②中反应的△H=
     
    ．
    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：
    3H2（g）+N2（g） 
    高温高压
    催化剂
    2NH3（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：
    容 器甲乙丙
    反应物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
    达到平衡的时间（min）t58
    平衡时N2的浓度（mol?L-1）c13
    N2的体积分数ω1ω2ω3
    混合气体密度（g?L-1）ρ1ρ2
    （1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是
     

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2         b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    （2）甲容器中达到平衡所需要的时间t
     
    5min（填＞、＜或=）
    （3）乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率
     
    （注明单位）．
    （4）分析上表数据，下列关系正确的是
     
    ．
    a．2c1=3mol/L         b．ω1=ω2            c． 2ρ1=ρ2
    （5）该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=
     
    （用分数表示）（mol/L）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．
    物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
    能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
    根据上述数据回答（1）～（6）题．
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是
     

    A．H2     B．Cl2 C．Br2     D．I2
    （2）下列氢化物中，最稳定的是
     

    A．HCl　　　　　B．HBr　　　C．HI
    （3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是
     
    ．
    （5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？
     
    ；你的根据是
     
    ．
    （6）写出H2和Cl2反应的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁是一种性质活泼、用途广泛的金属，研究镁的冶炼 性质对于生产、生活意义重大．
    （一）目前世界上60%的镁是从海水中提取的．已知从海水中提炼镁的主要步骤如图：

    学生结合这个课题提出了以下问题：
    （1）从海水中提取镁的过程中如何实现对镁的富集？
    学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
    学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
    学生3的观点：利用上述海水晒盐后剩余的溶液，加入沉淀剂．
    请你评价三个学生提出的观点是否合理（填“是”或“否”），若不合理请简述理由．
    观点 是否正确 简述理由
    学生1 否
     
    学生2
     
     
    学生3
     
     
    （2）从海水中提镁的过程中如何实现对镁的分离？
    ①过程中所用沉淀剂的制造原料也来源于海洋，则该沉淀剂是
     
    （填化学式）．
    ②试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下最适宜的冶炼镁的方法是
     
    （填选项字母）．
    A．Mg（OH）2
    △
    MgO
    电解
    2800℃
    Mg 
    B．Mg（OH）2
    △
    MgO
    C真空
    1352℃
    Mg
    C．Mg（OH）2
    ①过量盐酸
    ②△
    无水MgCl2
    电解
    714℃
    Mg 
    D．Mg（OH）2
    盐酸
    MgCl2溶液
    活泼金属
    Mg
    （二）为了研究镁的性质，先用工业制得的纯净的镁做如图所示实验．把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，然后在试管中放入镁片，再用滴管滴入一定量盐酸．请回答：
    （1）实验中观察到的现象有
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （2）烧杯中产生对应现象的原因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将正确的序号填入空白处，下列物质中：
    属于酸性氧化物的是
     
    属于碱性氧化物的是
     
    属于电解质的是
     

    ①NaHSO4②CO2     ③NaCl溶液   ④NH4Cl     ⑤乙醇
    ⑥SO2⑦Na2O2   ⑧CaO　  ⑨蔗糖    ⑩熔融的NaOH．

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