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    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A.钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

    B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O

    C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 钠和冷水反应产生氢氧化钠和氢气，对应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A项错误；

    B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，产生碳酸钙、氢氧化钠和水，对应的离子方程式为：Ca2+ + OH－+ HCO3－=CaCO3↓+ H2O，B项正确；

    C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液得到的是氢氧化铁胶体，对应的离子方程式为Fe 3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，C项错误；

    D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应产生一水合氨、碳酸钠和水，对应离子方程式为：NH4++HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O+NH3·H2O，D项错误。

    故答案选B。

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    【题目】有5种无色液态物质：己烯、己烷、苯、甲苯和苯酚符合下列各题要求的分别是：

    （1）不与浓溴水反应但能与KMnO4酸性溶液反应的是_______。

    （2）在空气中能被氧化成粉红色，该物质是_______。写出该物质与浓溴水反应的化学方程式________。

    （3）不能与溴水和KMnO4酸性溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是____，反应的化学方程式为________，此反应属于______反应。

    （4）既能与溴水又能与KMnO4酸性溶液反应的烃是__________。

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    【题目】下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

    A.该溶液X中可能含有Fe3＋

    B.该溶液X中可能含有Cl-、Na+

    C.该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

    D.取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

    A.100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA

    B.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA

    C.等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等

    D.含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。

    （1）可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH<0

    ①如表所列数据是各化学键的键能，该反应的ΔH=______（用含字母的代数式表示）。

    化学键

    H-H

    C≡O

    C-H

    C-O

    O-H

    键能/(kJ/mol)

    a

    b

    c

    d

    e

    ②在一定条件下，将1 molCO和2 molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

    X轴上a点的数值比b点_________（填“大”或“小”）。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________。

    （2）用CO2和H2合成甲醇：3H2(g) + CO2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0kJ·mol－1。在T℃时，甲、乙、丙三个2L的恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得平衡时有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    起始反应物投入量

    3molH2(g)

    1molCO2(g)

    1molCH3OH(g)

    1molH2O(g)

    2molCH3OH(g)

    2molH2O(g)

    平衡数据

    c(CH3OH)/molL-1

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化/kJ

    x

    y

    z

    体系压强/Pa

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    ①甲容器20s达到平衡时测得x=29.4，则甲中平均反应速率v(CO2)=______。

    ②下列说法错误的是________（填字母编号）。

    A．2c2<c3 B．z>2y C．p3<2p1 D．α1+α3=1

    （3）甲醇与水蒸气重整可以制氢。已知：

    甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) ΔH1=+90.64 kJ·mol－1

    水蒸气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.20 kJ·mol－1

    ①科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物种用*标注。此历程中活化能最大的反应方程式为______________。

    ②573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00MPaCH3OH使其分解，th后达平衡时容器中压强变为10.00MPa，其平衡常数分压Kp =_________。

    ③在0.1MPa下，将总进料量1mol且n(CH3OH):n(H2 O)=1:1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。实验测得水煤气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像与描述相符的是（ ）

    A.图1是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B.图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    C.图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106

    D.图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，其代表为铜催化的Huisgen环加成反应：

    我国化学研究者利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物G并研究其水解反应。合成线路如图：

    已知：+H2O。

    （1）B分子中的含氧官能团为___、___(填名称)。

    （2）A→B的反应类型为___。

    （3）D的结构简式为___。

    （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。

    ①分子中除苯环外，不含其他环状结构；②能发生银镜反应和水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。

    （5）写出以、HCCCH3和CH3Br为原料制备的合成路线流程图__(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，食醋中约含有3%-5%的D，其转化关系如下图所示。

    请回答：

    (1)X的结构简式是__________________。

    (2)A→B的化学方程式是____________________________________________。

    (3)下列说法不正确的是________。

    A．A+D→X的反应属于取代反应

    B．除去X中少量D杂质可用饱和Na2CO3溶液

    C．A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈得多

    D．等物质的量的A、B、D完全燃烧消耗O2的量依次减小

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