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    用36.5%的浓盐酸（密度1.2g?cm-3）配1mol?L-1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（　　）
    ①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 烧杯       ④托盘天平⑤100mL容量瓶   ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒．
    分析：先根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的体积，确定量筒的规格，再根据实验操作的步骤（计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器．
    解答：解：设浓盐酸的体积为Vml，则Vml×1.2g?cm-3×36.5%=1mol?L-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取时用10mL量筒，配制顺序是：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用量筒（用到胶头滴管）量取，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．所以需要的仪器先后为：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故选：B．
    点评：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的计算与仪器，难度不大，在量取液体的体积时要注意仪器的精确度，往往和计算的结果不一致．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究．请按要求完成下列研究报告．
    【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度为1.19g?cm-3．
    【探究思路】用1.00mol?L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成．
    【实验探究】用36.5%的浓盐酸配制1.00mol?L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、量筒、
    玻璃棒、胶头滴管
    玻璃棒、胶头滴管
    ．
    取20.0mL样品溶液不断加入1.00mol?L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表．
    反应阶段 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
    盐酸体积x/mL 0＜x≤10.0 10.0＜x≤40.0 x＞40.0
    现  象 无气体 有气体 无气体
    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    样品溶液中c（CO32-）=
    0.500mol?L-1
    0.500mol?L-1
    ．
    【交流讨论】（1）如果将2.85g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00mol?L-1的稀盐酸并充分反应，若第Ⅰ阶段消耗盐酸的体积为15.0mL，当滴加到45.0mL时，反应的第Ⅱ阶段结束．则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数是多少？
    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和
    加热
    加热
    ，在实验中需要测定的数据有
    加热前、后固体的质量
    加热前、后固体的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用36.5%的浓盐酸（ρ=1.2 g·cm-3）配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒  ②10 mL量筒  ③50 mL 烧杯  ④托盘天平  ⑤100 mL容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

    A.①③⑤⑥⑦                        B.②③⑦⑤⑥

    C.③⑤⑦⑥①                        D.④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省高一上学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    （12分）某化学研究性学习小组对某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下简称“样品溶液”）的组成进行探究。请按要求完成下列研究报告。

    [资料获悉]36.5%的浓盐酸的密度为1.19 g·cm-3。

    [探究思路]用1.00 mol·L-1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

    [实验探究]用36.5%的浓盐酸配制100 mL 1.00 mol·L-1的稀盐酸需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、                                 。

    取20.0 mL样品溶液不断加入1.00 mol·L-1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

    反应阶段

    I

    II

    III

    盐酸体积x/ mL

    0<x≤10.0

    10.0<x≤40.0

    x>40.0

    现  象

    无气体

    有气体

    无气体

    第I阶段溶液中反应的离子方程式为：                             。

    样品溶液中c(CO32-)=                。

    [交流讨论]

    （1）如果将2.85 g 某Na2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入1.00 mol·L-1的稀盐酸并充分反应，若第I阶段消耗盐酸的体积为15.0 mL，当滴加到45.0 mL时，反应的第II阶段结束。则此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数为            。

    （2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，完全不必将混合物配制成溶液，也不必要使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时实验的主要操作方法的名称是称量和             ，在实验中需要测定的数据有                                        。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌市新建二中高三（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用36.5%的浓盐酸配1mol?L-1的稀盐酸 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是（ ）
    ①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 烧杯       ④托盘天平⑤100mL容量瓶   ⑥胶头滴管       ⑦玻璃棒．
    A．①③⑤⑥⑦
    B．②⑥③⑦⑤⑥
    C．③⑤⑦⑥①
    D．④③⑦⑤⑥

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