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    3．近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池．该电池放电时的反应过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
    B．放电时，Cu作电池的负极
    C．通空气时，铜被氧化，表面产生Cu2O
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

    分析 放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li-e-═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．

    解答 解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；
    B．放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，故B错误；
    C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故C正确；
    D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义．图1是工业上合成氨的简易流程：

    （1）设备A内部结构如图2所示，其名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2 +3H2 $?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3 ；生产中原料气必须进行脱硫，目的是防止催化剂中毒，选择500℃进行反应的主要原因是此温度下催化剂效率最高；
    （2）设备B的名称是冷凝塔，图1中a和b是两个通水口，其中入水口是b（填“a”或“b”）．
    （3）氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是增大压强，加快反应速率，使平衡向生成NH3的方向进行．
    （4）生产出来的NH3可以用来生产硝酸．其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如图3所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是部分NO转变成N2．

    （5）某化肥厂用NH3制备NH4N03．已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HN03所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的54%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图示变化表示吸热反应的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和HX溶液，溶液的PH随加入NaOH溶液体积变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．HX是弱酸，其c（OH-）是该盐酸中c（OH-）的104倍
    B．N点的pH＞7的原因是由于NaOH过量所致
    C．M点c（HX）＜c（X-）
    D．P点c（Cl-）=0.05mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
    ③将胆矾溶于水得到天蓝色溶液，往溶液中逐滴加入氨水，现象为先有蓝色沉淀生成后变为深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O+2OH-．
    ④已知NF3与NH3的立体结构相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子（或在NF3中氟原子非金属性强，是吸电子的，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大
    D．将pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（　　）
    A．原子半径B．氢化物的稳定性C．电子层数D．单质的熔沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：

    （1）根据流程图分析出G的命名甲醇，写出C和G反应生成D的反应方程式
    （2）已知B为苯酚，A和B反应生成C的反应是加成反应．A可发生银镜反应，且具有酸性，则A的分子式为：C2H2O3
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，写出D→F的化学反应方程式
    （5）符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有4种
    ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    （6）A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOC2H5，合成路线的第一步已经写出，请在下面框中完成后续的合成路线流程图：CH3CCOOH$→_{△}^{PCl_{3}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）
    A．把绿豆大的钾投入水中
    B．把除去氧化膜的镁带放入少量冷水中
    C．把溴水滴加到KI溶液中，并加入少量四氯化碳溶液
    D．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中

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