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    8．下列物质中不能使溴水褪色的是（　　）
    A．氢氧化钙B．镁粉和氯化钾C．氯水D．氢氧化钠

    分析 能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及或具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水褪色，以此解答该题，
    A．氢氧化钙是强碱，能和溴单质发生氧化还原反应；
    B．金属镁是较活泼金属，在溴水中和溴单质发生反应；
    C．氯水中各成分和溴水中各成分不发生反应；
    D．氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和溴单质发生氧化还原反应；

    解答 解：A．氢氧化钙是强碱，可与溴水发生氧化还原反应，2Br2+2Ca（OH）2=CaBr2+Ca（BrO）2+2H2O，反应使溴水褪色，故A不选；
    B．镁粉和氯化钾中，镁和溴单质反应生成溴化镁，Mg+Br2=MgBr2，反应可以使溴水褪色，故B不选；
    C．氯水中存在化学平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入溴水不能发生反应，不能使溴水褪色，故C选；
    D．氢氧化钠和溴水反应生成NaBr、NaBrO和水，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，可使溴水褪色，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，注意掌握溴水的组成、化学性质，明确能够使溴水褪色的物质一般具有的化学性质是解答本题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响．人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系（H2CO3/HCO3-），维持血液的pH保持稳定．己知在人体正常体温时，反应H2CO3?HCO3-+H+的Ka=10-6.1mol•L-1，正常人的血液中c（HCO3-）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0.3．则下列判断正确的是（　　）
    A．正常人血液内Kw=10-14
    B．由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4
    C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    D．当过量的碱进入血液中时，只发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．为了得到3.9gAl（OH）3沉淀，可向含0.1molAlCl3的溶液中加入5mol/L的NaOH的体积为（　　）
    A．10mlB．30mlC．50mlD．70ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）．
    （1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃，1个标准大气压．
                压强
    SO2转化率
     
    温度          		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
     400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9988
     500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
     600℃ 0.8520 0.8897 0.9276 0.9468
    （2）反应2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡时的浓度比原来减小的是AC（填字母）．
    A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 （g）
    C．降低温度
    D．在其他条件不变时，减小容器的容积．
    （3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．平衡状态由A编导B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＜”，“＞”，或“=”），B点的化学平衡常数是800．
    （4）在一个固定容器为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2（g）和0.10mol O2（g），t1时刻达到平衡，测得容器中含SO30.18mol．①t1时刻达到平衡后，改变一个条件使化学反应速度发生如图所示的变化，则改变的条件是C．
    A．体积不变，向容器中通入少量O2
    B．体积不变，向容器中通入少量SO2
    C．缩小容器体积
    D．升高温度
    E．体积不变，向容器中通入少量氮气
    ②若继续通入0.20mol　SO2和0.10mol　O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36　mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．按如图进行电解实验（A、B、C、D均为惰性电极）．
    电极反应式：
    A极：2H++2e-═H2↑；
    B极：2Cl--2e-=Cl2↑；
    C极：Ag++e-═Ag；
    D极：4OH--4e-═2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．VIA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
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    （3）Se原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10；
    （4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形三角锥形；
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+；
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为4.1（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270.0}{\sqrt{1-cos109°2′}}$pm（列式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
    （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
    （2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
    （3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
    A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液橙色变浅，可以在溶液中加入（　　）
    ①H+　②OH-　③K+　④H2O．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成，进行如下实验：

    请回答：
    （1）经Ⅰ得到蓝色溶液，该过程中一定发生的化学反应是（用离子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
    （2）反应II的化学方程式是SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，X中一定含有的物质是Fe2O3、Cu、SiO2．

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