[题目]现有A.B.C.D.E五种元素.都是短周期元素.其中A.B.C原子序数依次递增并都相差1.B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同.2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应.B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2,B单质与E单质可形成化合物BE.D的阴离子比B的阳离子多一个电子层.而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同.(1)B元素的名� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有A、B、C、D、E五种元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序数依次递增并都相差1。B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，2gB的氧化物与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应。B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2；B单质与E单质可形成化合物BE。D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同。

（1）B元素的名称________。

（2）形成化合物A2E2的化学键类型是：____________________________。

（3）用电子式表示化合物BD2的形成过程。____________________________。

（4）A的氢氧化物的水溶液和C单质发生反应的离子方程式：___________。

【答案】镁元素离子键、非极性键2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五种短周期元素，B单质与D单质反应后可形成离子化合物BD2，可推知B为+2价、D为-1价，B的阳离子的电子层结构与Ne原子相同，故B为Mg，2g MgO与100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反应；A、B、C原子序数依次递增并都相差1，可推知A为Na、C为Al；D的阴离子比B的阳离子多一个电子层，故D为Cl；B单质与E单质可形成化合物BE，E为-2价，而E阴离子与B的阳离子电子层结构相同，则E为O元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

(1)由上述分析可以知道，B为镁，

因此，本题正确答案是：镁；

(2)化合物Na2O2含有离子键、共价键，

因此，本题正确答案是：离子键、共价键；
(3)MgCl2由钠离子与镁离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：，
因此，本题正确答案是：；
(4)Al与氢氧化钠反应反应生成偏铝酸钠与氢气，离子方程式为：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
因此，本题正确答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

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【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。

（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。

（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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【题目】实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）K2FeO4作为高效、多功能水处理剂的原因是______________________________。

（2）制备K2FeO4（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是_____________________________。

②该装置有明显不合理设计，如何改进？____________________________。

③改进后，B中得到紫色固体和溶液。B中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有____________________________。

（3）探究K2FeO4的性质（改进后的实验）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤B中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。