Question

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由： ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定次温度．

Answer 1

【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）隔热
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（5）偏小；偏小
（6）3
【解析】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，所以答案是：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，所以答案是：隔热；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，所以答案是：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25molL﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55molL﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50molL﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，所以答案是：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；所以答案是：偏小；偏小；（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，所以答案是：3．