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    用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑________　　　
    氧化剂：________　 还原剂：________．

        H2SO4    Zn
    分析：根据反应物中含元素化合价升高的物质为还原剂，含元素化合价降低的物质为氧化剂，并根据化合价的变化确定转移的电子总数，标出电子转移的方向和数目．
    解答：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
    该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为，故答案为：；H2SO4；Zn．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题：
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目

    （2）上述反应中，
    铜
    铜
    元素被氧化，
    HNO3
    HNO3
    是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

    （3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量
    48
    48
     g，参加反应的HNO3为
    126
    126
    g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
    （1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
    ．
    （2）
    Na2O2
    Na2O2
    是还原剂，
    Na2O2
    Na2O2
    是氧化剂．
    （3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为
    33.6L
    33.6L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ①用单线桥法标出电子转移的方向和数目

    ②氧化剂
    硝酸
    硝酸
    氧化产物
    硝酸铜
    硝酸铜

    ③离子方程式：
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
    1.204×1023
    1.204×1023
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于下列氧化还原反应，请按要求填空．
    （1）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ①氧化剂
    HNO3
    HNO3
    ②离子方程式
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
    Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

    （2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ①用双线桥法标出电子转移的方向和数目

    ②若氧化产物比还原产物多1.6g，则反应中电子转移的个数为
    0.2NA
    0.2NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．
    （2）在该反应中，氧化剂是
    FeCl3
    FeCl3
    ，氧化产物是
    CuCl2
    CuCl2
    ．
    （3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为
    9.6g
    9.6g
    ．

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