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    19．非金属性最强的元素在元素周期表的（　　）
    A．左下方B．右上方C．右下方D．左上方

    分析 同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．

    解答 解：同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表右上方、金属性最强的元素位于周期表左下方，故选B．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，熟悉元素周期表结构，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请正确表示下列化学用语：
    乙炔（结构式）H-C≡C-H；甲烷（空间构型）正四面体形；羟基（电子式）；C22-（电子式）；1，3-丁二烯（实验式）C2H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关叙述正确的有（　　）
    ①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO3恰好完全反应
    ②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
    ③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
    ④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、AgNO3
    ⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
    ⑥Al65Cu23Fe12是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH2C（CH3）2C（CH3）2CH2CH3．
    （2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    ②Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C2H5OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．
    （4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
    元素编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小
    （1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
    （2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
    （3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
    （4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl；H-O-O-H．
    （5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于A2+3B2?2C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．v（B2）=0.8mol（L•s）-1B．v（A2）=0.4 mol（L•s）-1
    C．v（C）=0.6 mol（L•s）-1D．v（D）=0.1 mol（L•s）-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4 kJ•mol-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO2的浓度
    d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
    （3）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
    物质CH3OHCH3OCH3H2O
    浓度/（mol•L-1）0.440.60.6
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04 mol•L-1；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
    ③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
    A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
    C．CH3OH与H2O的浓度之比为1：2
    D．单位时间内，消耗2mol CH3OH的同时消耗1molH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：


    实验目的催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响
    实验步骤在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况．
    反应条件A少量MnO2B无催化剂C 2滴FeCl3溶液
    实验现象
    反应速
    率大小    		（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
    得出结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．炼锌厂产生的工业废渣-锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO2等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO4•7H2O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强．
    试回答下列问题：
    （1）“浸出”时用到的“试剂X”为硫酸溶液（填名称）．
    （2）写出“氧化”过程的离子方程式2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （3）“调pH”过程可以选用BD．（从以下选项选择，填序号）
    A．H2SO4          B．ZnO          C．NaOH          D．ZnCO3
    “滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3（填化学式，下同）．
    （4）“试剂Y”是Zn；写出除去Cd2+的化学方程式Zn+CdSO4=ZnSO4+Cd．
    （5）“操作1”的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；在“操作1”时，必须采取的实验措施是保持溶液一定的酸度．

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