下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图.电解质为KOH溶液.图2为电解AlCl3溶液的装置.电极材料均为石墨.用该装置进行实验.反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀.下列说法正确的是A．图1中电解质溶液的pH增大B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C．A处通入的气体为CH4.电极反应式为CH4+10OH--8e 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市宝坻区高二11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830[	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

⑴该反应化学平衡常数的表达式：K= ；

⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应；

⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是

A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变

C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2)

E、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等

⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O)，试判此时的温度为。

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科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三新考试大纲适应性考试化学卷（解析版） 题型：填空题

[化学一选修3:物质结构与性质]太阳能电池板材料除单品硅外，还有含铜、铟、镓、硒等元素的化学物质。

（1）基态硅原子的价电子轨道表达式__________。

（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取________杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如下图所示现这种变化的原因是_________。

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____________(用元素符号表示）。

（4）气态SeO3分子的立体构型为_________，与SeO3互为等电子体的一种阴离子为_______(填化学式)。

（5）CuCl的盐酸溶液吸收CO形成氯化羰基亚铜[CuCl(CO)2• H2O，通常形成二聚体，结构示意图如下。则该化合物中与Cu+形成配位键的原子是_________。

（6）—种铜金合金晶体具有面心立方最密堆枳结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中铜原子(Cu)与金原子(Au)个数比为____________，若该晶体的晶胞棱长为a nm，则该合金密度为____________(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加徳罗常数的值为NA)

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

现有常温下水电离出的 c(H＋)均为 1×10-11 mol/L 的 4 种溶液：①HCl 溶液；②CH3COOH溶液；③NaOH 溶液；④氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH：③>④>②>①

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量①最小

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显碱性

D．①、④溶液混合若 pH＝7，则消耗溶液的体积：④>①

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科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市钦州港区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

I．MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________________。

(2)为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要有：_________________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是_____________(填化学式)。

(3)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为____________。

II．KMnO4的性质与应用：该小组同学利用KMnO4溶液测定某物质的组成：

CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I+S4O62-

(4)已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

(5)MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。写出该反应的离子方程式为__________________________。若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(6)若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为__________________。

(7)样品晶体的组成化学式为：_____________________。

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科目：高中化学 来源：2017届广西省钦州市高新区高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

CH3COOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

I．(1)常温下中和100 mL pH＝3的CH3COOH溶液和1 L pH＝4的CH3COOH溶液，需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V2，则V1_______V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2)常温下，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中A点所示溶液中c(CH3COO－)＝2c(CH3COOH)，C点所示溶液中存在c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)。则常温下CH3COOH的电离常数Ka＝_________，CH3COOH溶液的实际浓度为____________。