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    10．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（　　）
    A．甲升高温度，乙不变B．甲中加入0.1molHe，乙不变
    C．甲、乙提高相同温度D．甲增加0.1molH2，乙不变

    分析 同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．

    解答 解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，
    A、甲升高温度，平衡逆向移动，甲中HI的平衡浓度减小，乙不变，故A错误；
    B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；
    C、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故C错误；
    D、甲中加人0.1molH2，平衡正向移动，乙不变，故D正确；故选：D．

    点评 本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体（NOx）的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A．0.05molB．0.13molC．1.05molD．1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/NaCl容液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．lmol/LNa2S 溶液证明在相同温度下，溶解度：AgCl＞Ag2S
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO2溶液中存在水解平衡
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2niL正己烷中加入 3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMn04酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4液4mL记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．如表是元素周期表的一部分．
    HHe
    LiBeBCNOFNe
    NaMgAlSiPSClAr
    请回答下列问题．
    （1）非金属性最强的元素名称为氟，它位于元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
    （2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
    （3）硼酸（H3BO3）的酸性＜（填“＞”或“＜”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：B和C 位于同一周期，原子序数B＜C，原子半径B＞C，得电子能力B＜C，故非金属性B＜C，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3＜H2CO3．
    （4）NH3的电子式为，它属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．NH3的还原性＜（填“＞”或“＜”）PH3的还原性．
    （5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在研究物质变化时，不但要着眼于物质种类的变化，也要关注物质状态的变化．

    （1）高温下水分解体系中主要物质的体积分数与温度的关系如图1所示．下列说法正确的是C
    A．图中A、B表示的粒子依次是O和H
    B．图中A、B表示的粒子依次是H+和O2-
    C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0
    D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0
    （2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，且H2O的汽化热为44.0kJ/mol．试写出H2燃烧生成水蒸气的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （3）在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图2，据图回答下列问题：
    ①从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为0.067 mol/（L•min）（保留2位有效数字）
    ②第5min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ③若在第7min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图象变化正确的是b（用图中a、b、c的编号回答）
    （4）在100℃、200KPa的条件下，反应aA（g）?bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下，逐步增大体系的压强（维持温度不变），如表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．根据表中的数据，回答下列问题：
    压强（KPa）2005001000
    B的浓度（mol/L）0.040.10.27
    ①比较大小：a= b+c（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②压强从500KPa增加到1000KPa时，平衡正向移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”），其原因可能为压强增大为原来的两倍，B浓度的变化大于两倍，说明C在增大压强时变为非气体，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是（　　）
    A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水
    C．碘升华D．久置的KI溶液呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将铜片投入足量稀硝酸中：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    C．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是（　　）
    A．用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    B．碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO（OH）-e-+H2O═Ni（OH）2+OH-
    C．肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO-+H2O?C17H35COOH+OH-
    D．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向 溶液中通入过量CO2：+2CO2+2H2O-→+2HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是
    （　　）
    A．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7
    B．当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝
    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
    D．生成气体的体积为10.08L

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