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    3．将自来水管与下列材料做成的水龙头连接，使铁水管锈蚀最快的水龙头是（　　）
    A．塑料水龙头B．陶瓷水龙头C．铜水龙头D．铁水龙头

    分析 根据要使铁水管锈蚀最快，则应形成原电池，且在形成的原电池中，铁水管应做负极，从而能加快铁水管的腐蚀，据此分析．

    解答 解：A、将塑料水龙头和铁水管相连不能形成原电池，腐蚀教慢；
    B、陶瓷不能导电，故将铁水管和陶瓷水龙头相连，不能形成原电池，铁水管的腐蚀不能被加快；
    C、将铁水管和铜水龙头相连，铜水龙头做正极，铁水管做负极，铁水管的腐蚀被加快；
    D、将铁水管和铁水龙头相连，不能形成原电池，故不能加快反应速率，腐蚀不能被加快．
    综上比较，使铁水管腐蚀最快的是铜水龙头，故选C．

    点评 本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，依据与水龙头材料要形成原电池才符合题意．

    练习册系列答案
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    A．Ba2+、Na+、OH-、SO42-B．H+、Na+、I-、Cl-
    C．HCO3-、K+、NO3-、OH-D．H+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    14．下列解释亊实的离子方程式不正碥的是（　　）
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    B．向Fe（NO3）2溶液中滴人稀硫酸．溶液由浅绿色变为黄色3Fe2++4H++NO3-=3Fe2++NO↑+2H2O
    C．用醋酸、淀粉碘化钾试纸检测加碘食盐中是否有KIO3，IO3-+6I-+6H+=3I2+3H2O
    D．消毒液的主要成分为NaClO溶液，与洁厨灵混用．产生有毐Cl2，2H+++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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    11．在11.2mol/L的稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的物质的量与加入的铁粉的物质的量的关系如图所示（其中纵坐标为氧化产物的物质的量，横坐标为加入铁粉的物质的量），请回答以下问题：
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    （2）曲线b代表的氧化产物对应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+
    （3）n1=q，n2=q+$\frac{q-p}{2}$，
    （4）当在点（n2p）时在加入VL 2mol/L的稀硝酸，恰好完全反应，则V为2（n2-n1）L
    （5）研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合物越低，写出极稀的硝酸溶液加入少量铁粉生成NH4+的离子方程式8Fe+30H++3NO3-═8Fe3++3NH4++9H2O．

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    A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
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    8．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性：R＞Q
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    C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
    D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代

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    15．保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是（　　）
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