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    3．在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
    A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使紫色石蕊试液褪色
    C．SO2使高锰酸钾溶液褪色D．活性炭使比墨水褪色

    分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

    解答 解：A、SO2使品红溶液褪色，生成无色不稳定的大分子，故A不选；
    B、氯水生成次氯酸，次氯酸的强氧化性，而使紫色石蕊试液褪色，是化学变化，故B不选；
    C、二氧化硫的还原，酸性高锰酸钾的氧化性，两者发生氧化还原而褪色，是化学变化，故C不选；
    D、活性炭的吸附是物理变化，故D选；
    故选D．

    点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（　　）
    A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+
    C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（　　）
    A．向100ml浓度均为1mol/LFeI2、FeBr2混合溶液中通入标况下4.48L的氯气：3Cl2+2Fe2++4I-=2I2+2Fe3++6Cl-
    B．将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HC1溶液等体积混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
    C．在澄清石灰水中加入过量的Ca（HCO3）2溶液：2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向NaClO溶液加入少量FeCl2溶液：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++2H2O+Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上常用如图的方法从海水中提碘：

    完成下列填空：
    （1）上述流程中有两步都涉及到氯气．写出氯元素在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；氯气分子中所含的化学键名称是：共价键；在37Cl原子钟，其核外存在17种运动状态不同的电子．
    （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：，两者气态氢化物的稳定性是：HF＞HCl（填写化学式）．
    （3）步骤②中体现了溴具有的性质是沸点低，易挥发（文字简述）．
    （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr；在该反应中被氧化的元素是：S．
    （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：H2
    和NaOH（写化学式）．
    （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在常温下一定能大置共存的是（　　）
    A．在 0.1mol•L-1FeCl3溶液中，K+、Na+、I-、SCN-
    B．在$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{12}}$的溶液中Al3+、NO3-、K+、Cl-
    C．1.0mol•L-1KMnO4溶液，H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．通入大量 CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是（　　）
    A．0B．1C．2D．0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中能使干燥的红色布条褪色的是（　　）
    A．氯气B．液氯C．氯化氢D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等，工业上用水合肼（N2H4•H2O）还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

    已知：N2H4•H2O在100℃以上分解
    （1）在合成NaI的过程中，可能混有的物质是NaIO3，生产过程中要适当补充NaOH，目的是促使反应向生成物方向移动；
    （2）在还原过程中，为了防止水合肼（N2H4•H2O）高温分解，反应温度控制在60～70℃，温度也不能过低，其原因是温度过低，降低化学反应速率，工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N2H4•H2O的氧化产物为N2和H2O，不引入杂质；
    （3）请设计一个简单的实验来检验还原液中是否含有IO3-：取适量还原液，加入淀粉溶液，加稀硫酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3-[可供选择的试剂：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液]
    （4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
    a．称取4.000g样品并溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入A溶液作指示剂；
    c．用0.1000mol•L-1的Na2SO4溶液滴定至终点（发生反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），重复测定3次，所得的相关数据如表所示：
     规定序号待测体积/mL 盛装标准滴定管的起点读数/mL 盛装标准滴定管的终点读数/mL 
     1 25.00 0.06 24.04
     2 25.00 0.02 24.02
     3 25.00 0.12 24.14
    ①在滴定过程中，Na2S2O3溶液应放碱式滴定管（填仪器）中，加入的A物质为淀粉（填名称）；
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
    ③该样品中NaI的含量为90%；
    ④若用上述方法测得NaI的含量偏低（忽略测定过程中的误差），则可能的原因是部分NaI被空气中O2氧化；
    （5）碘化钠固体的保存方法是用棕色瓶遮光、密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某校化学小组学生利用图所列装置进行“铁与水反应”的相关实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图1中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）装置E中的现象是红色的粉末变成黑色，管壁产生水珠．
    （3）有同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，他在上述装置后边连接了图2所示装置，为了计算铁粉的转化率，下列①③④数据是必需测量的（填序号）．
    ①反应前铁粉的质量         ②D反应后的质量
    ③E反应前后的质量          ④F中收集的气体体积（标况）
    （4）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，反应停止后取出B中混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．取滤液少许滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．若观察到溶液变红，得出的结论是含有Fe3+（填写序号，下同）；若观察到溶液不变红，得出的结论是不含有Fe3+．
    （5）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如下：

    步骤I中通入Cl2的作用是将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+．
    步骤Ⅱ的主要操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．

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