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9.有机化学中的反应类型较多,将下列反应归类(填序号).
①乙烷在空气中燃烧                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应      ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥实验室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                    ⑧溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑨乙苯的制备:
(1)其中属于取代反应的是③⑦;属于氧化反应的是①④;
(2)写出⑦和⑧的化学方程式:

⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.

分析 (1)有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应为取代反应;有机物的燃烧、碳碳不饱和键被氧化的反应都属于氧化反应;
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯;
在加热条件下,溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯.

解答 解:(1)有机物中的原子或原子团被其它的原子或原子团所代替的反应为取代反应;有机物的燃烧、碳碳不饱和键被氧化的反应都属于氧化反应,属于取代反应的有③⑦,属于氧化反应的有①④,
故答案为:③⑦;①④;
(2)在浓硫酸作催化剂、加热条件下,甲苯和浓硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯,反应方程式为
在加热条件下,溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯,反应方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O,
故答案为:;CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O.

点评 本题考查有机物反应、化学方程式的书写等知识点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,知道常见反应类型特点,注意:水解反应、酯化反应、硝化反应、磺化反应都属于取代反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.在可逆反应中,当反应达到平衡时,正反应和逆反应同时进行,只是正反应速率和逆反应速率相等,所以,反应混合物中各成分的含量不随时间的变化而变化,因此,化学平衡是一种动态平衡.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.如图两个装置,工作时转移的电子数相等,反应完成后往①中加入9.8gCu(OH)2固体,溶液恰好能回复原浓度和体积.若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是(  )
A.产生气体体积 ①=②
B.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C.电极反应式:①中阴极:Cu2++2e-═Cu②中正极:2H++2e-═H2
D.反应完成后溶液PH:①<7,②>7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.关于卤素(F、Cl、Br、I)的性质的叙述,错误的是(  )
A.卤素单质的密度逐渐增大
B.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C.将氯水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝
D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:2NO2(g)(红棕色)?N2O4(g)(无色),如图所示.
(1)曲线X (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.
(2)若降低温度,则v(正)减慢,v(逆)减慢.(填“加快”或“减慢”或“不变”).
(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s),乙中v(N2O4)=6mol/(L•min),则甲中反应更快.
(4)在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/(L•min).
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)BCF;
A.v(NO2)=2v(N2O4
B.容器内压强不再发生变化
C.X的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F.相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的有几句(  )
3He、4He的化学性质基本相同;
3He、4He 具有相同的中子数;
3He核聚变是化学变化;
3He液化是物理变化;
3He、4He形成的单质中均含有非极性键;
3He、4He分别组成的气体单质,在相同条件下密度之比为3:4
⑦由H原子形成1molH-H键要吸收热量
⑧化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
⑨在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
⑩锌锰干电池碳棒是负极,锌片是正极.
A.2B.3C.4D.5

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验.
实验装置
部分实验现象A(二价金属)不断溶解C的质量增加A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题:
①装置甲中负极的电极反应为A-2e-═A2+
②装置乙中正极的电极反应为Cu2++2e-═Cu.
③装置丙中溶液的pH增大(填“增大”、“减小”或“不变”).
④四种金属活动性由强到弱的顺序为D>A>B>C.
(2)在一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)达到平衡状态时,n(SO2):n(O2):n (SO3)=2:3:4.缩小体积,再次达到平衡状态时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,下列说法正确的是AB.
A.再次达到平衡状态时,n(SO2)为0.4mol     B.缩小体积,再次达到平衡过程中,v>v
C.使用催化剂对反应速率影响不大           D.工业上一般采用增加SO2的浓度来提高O2的转化率.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示.
(1)电极b是电源的负极;
(2)溶液A的溶质是(填化学式)NaOH;
(3)电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH.
(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3.用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:Cl2与水的反应为Cl2+H2O?HCl+HClO,增大HCl的浓度使平衡逆向移动.减少Cl2在水中的溶解,有利于Cl2的逸出.
(5)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程:2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290.0 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.化学能与热能、电能等可以相互转化,关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(  )
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
D.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低

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