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    17．下列物质中，不能用作漂白剂的是（　　）
    A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClOD．H2SO4（浓）

    分析 具有吸附性、强氧化性、与有色物质化合生成无色物质，均能用作漂白剂，以此来解答．

    解答 解：A．与有色物质化合生成无色物质，能用作漂白剂，如漂白品红，故A不选；
    B．Ca（ClO）2具有强氧化性，能用作漂白剂，为漂白粉的主要成分，如可使有色布条褪色，故B不选；
    C．NaClO具有强氧化性，能用作漂白剂，为84消毒液的主要成分，如可使有色布条褪色，故C不选；
    D．浓硫酸不具有漂白性，不能用于漂白，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握漂白原理为解答的关键，注意常见的具有漂白性的物质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于仪器使用的方法正确的是（　　）
    A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
    B．滴定管装滴定液前应先用该溶液润洗
    C．分液漏斗和蒸馏烧瓶使用前都要检查是否漏液
    D．配制溶液时，只要容量瓶的容积符合要求就可以直接使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某可逆反应aA+bB?cC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q．保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为（　　）
    A．写成2aA+2bB?2cC，Q值、K值均扩大了一倍
    B．写成2aA+2bB?2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变
    C．写成cC?aA+bB，Q值、K值变为原来的相反数
    D．写成cC?aA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．在周期表中1～36号之间的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C元素原子的最外层有3个自旋方向相同的未成对电子，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E元素在第四周期，E的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的1/4，F元素位于周期表的ds区，其基态原子最外能层只有一个电子．
    （1）写出基态E原子的价电子排布式3d54s1．
    （2）B、C、D三种元素第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为  sp3，分子的立体结构为三角锥形；C的单质与化合物BD是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物BD的电子式．
    （4）A2D的沸点在同族元素中最高，其原因是由于水分子间形成氢键，导致沸点升高．A2D由液态形成晶体时密度 减小（填“增大”、“不变”或“减小”），其主要原因水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小 （用文字叙述）．
    （5）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为Cu2O（用元素符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乳酸薄荷醇酯（  ）仅能发生水解、氧化、消去反应
    B．乙醛和丙烯醛（ ）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物
    C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
    D．CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图Ⅰ为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶
    ④1000ml容量瓶
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）现需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图Ⅱ中两处错误是未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（　　）
    A．C5H12B．C6H14C．C7H16D．C8H18

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．

    ①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$
    ②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
    A．混合气体的平均相对分子质量不再变化；
    B．容器内压强不再变化；
    C．v正（CO2）=v逆（FeO）
    D．混合气体的密度不再变化
    ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将amolH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后用足量的NaOH溶液吸收，消耗了bmolNaOH．
    （1）填表
    H2和Cl2的物质的量关系 n（H2）=n（Cl2） n（H2）＞n（Cl2）n（H2）＜n（Cl2）
     生成NaCl的物质的量 
    amol（或bmol）    		 
    bmol    		amol
    （2）以n（Cl2）为横坐标，n（NaCl）为纵坐标，作出生成的NaCl与消耗的Cl2的关系图．

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