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    6．下列气体溶于水时，发生了氧化还原反应的是（　　）
    A．Cl2溶于水B．NH3溶于水C．CO2溶于水D．SO2溶于水

    分析 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．

    解答 解：A．Cl2和水反应生成HCl和HClO，Cl元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故A正确；
    B．NH3溶于水，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
    C．CO2与水反应生成碳酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
    D．SO2与水反应生成亚硫酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念，判断相关物质的性质，本题注意与水反应的物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．铜有两种天然同位素，则${\;}_{29}^{63}$Cu+和${\;}_{29}^{65}$Cu具有相同的（　　）
    A．质量数B．中子数C．核电荷数D．能层和能级

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    11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小顺序为①＞②＞③
    B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+）
    C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．0.1mol•L-1NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    14．过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至350℃左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2．易于酸反应生成H2O2，过氧化钙可用于改善水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等，是一种重要化工试剂．

    （Ⅰ）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl实验步骤如图1，反应装置如图2所示，请回答下列问题：
    （1）仪器x的名称为恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
    （2）用平衡移动原理解释加入氨水的作用是中和反应生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右进行．
    （3）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能原因是减少双氧水受热分解、降低产物溶解度便于析出（写出两种）
    （4）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用B
    A．热水　　B．冷水　　　C．乙醇　　　D．乙醚
    （Ⅱ）CaO2纯度检测，将一定量CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶于滴定生成的H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+）计算确定CaO2的含量．
    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定所得数据如表所示，则CaO2样品的纯度90.00%
     实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
     消耗KMnO4体积/mL 19.98 20.02 20.20 20.00
    （6）测得CaO2纯度偏低的原因可能是AD
    A．烘烤时间不足      
    B．在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液
    C．滴定前尖嘴处有气泡．滴定后消失  
    D．配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线．

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    1．化学在生产、生活中有着广泛应用，下列说法中错误的是（　　）
    A．依次使用Na2CO3溶液和盐酸，可除去锅炉水垢中的CaSO4
    B．草木灰溶液能够去除油污
    C．低血糖症状出现时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快
    D．若发生液氨泄漏，人应尽量往上风向处较低的位置转移

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    11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
    A．碳B．氮C．硫D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，如果有0.6mol电子转移，则被氧化的氨的质量是（　　）
    A．3.4gB．6.8gC．10.2gD．27.2g

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    15．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）由B2O3制备BN的化学方程式是B2O3+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+3H2O；
    （2）B和N相比，电负性较大的是N，BN中B元素的化合价为+3；
    （3）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；
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    （5）六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，N原子L层的P电子比S电子多1个．
    （6）写出CaF2的电子式：．

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    16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
    C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
    D．元素B、C的单质与水都能剧烈反应

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