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    运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．

    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol．L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是

    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为

    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式

    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易

    B．酸性：H2SO3＞H2CO3

    C．稳定性：CH4＜H2S

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

    ①羰基硫（COS）的电子式为：

    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为

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    已知反应C（石墨）C（金刚石） △H>0，下列判断正确的是（ ）

    A．石墨比金刚石稳定 B．12 g金刚石的能量比12 g石墨的低

    C．金刚石比石墨稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化

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    分短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，C和D位于同主族且原子序数相差8；基态A原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，C原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态E原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

    （1）基态E原子的价层电子轨道表示式为 。

    （2）元素A、B、C的第一电离能由大到小排序为 (用元素符号表示)

    （3）AC32-的中心原子杂化类型为 ；DC32-的空间构型为 。

    （4）已知(DAB)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(DAB)2分子含σ键的数目为 。 写出一种与DAB-离子互为等电子体的分子 (填化学式)

    （5）配合物E(AC)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态E(AC)4的晶体类型是 。

    （6）人工合成的EC晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为E0.96C，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种作用力的是

    A．①③⑥ B．②④⑥ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    苯分子不能使高锰酸钾褪色的原因是

    A．分子中不存在π键 B．分子中存在6电子大π键,结构稳定

    C．分子是平面结构 D．分子中只存在σ键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL-1，当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)＞V(逆）

    B．相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3，达平衡时SO3的转化率为20%

    C．平衡混合气体中S02的物质的量为1.2mol

    D．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收39.2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省赣州市十四校高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：①101kPa时，2C(s)+O2（g）2CO（g）△H=﹣221kJ/mol

    ②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

    B．①的反应热为221 kJ/mol

    C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ

    D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

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    根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是

    ①Cl2+2KI═I2+2KCl

    ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl

    ③2FeCl2+Cl2═2FeCl3

    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．

    A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4 B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4

    C．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2 D．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省娄底市等五校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失。钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：

    ①2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2；

    ②4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；

    ③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O

    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）

    A．①② B．①③ C．①②③ D．③

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