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    1．在一定温度下的固定密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等  
    ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB 
    ③A、B、C的浓度不再变化  
    ④混合气体的总压强不再变化  
    ⑤混合气体的物质的量不再变化  
    ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B  
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2．
    A．①③④⑤⑥B．②⑦C．①③④D．⑤⑥⑦

    分析 可逆反应到达化学平衡状态的标志有且只有两个：1．v正=v逆 2．各物质的含量保持不变，其它一切判据都是由这两个判据衍生出来的．

    解答 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，即C的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故不选；
    ②无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内amol A生成，同时生成3amol B，故选；
    ③反应达到平衡状态时，各物质的含量保持不变，浓度也不变，所以A、B、C的浓度不再变化，说明该反应达到平衡状态，故不选；
    ④该反应是一个反应前后气体体积该变的反应，当体积不变时，密闭容器中混合气体的总压强不再变化说明混合气体的物质的量不变，所以能说明反应达到平衡状态，故不选；
    ⑤该反应是一个反应前后气体的物质的量改变的化学反应，当混合气体的物质的量不再变化时，能说明该反应达到平衡状态，故不选；
    ⑥单位时间消耗 a mol A，等效于消耗3a mol B，同时生成3a mol B，正逆反应速率相等，达平衡状态，故不选；
    ⑦达平衡时，A、B、C三种物质的分子数之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根据反应开始时加入的A、B、C三种物质是否按1：3：2比例而定，所以不能说明该反应达到平衡状态，故选；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，化学平衡状态的本质是正逆反应速率相等，此点是高考的热点，也是学习的难点．

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    4．下列反应中水作为氧化剂的是（　　）
    A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    C．2F2+2H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO

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    A．室内着火马上开门窗B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
    C．用明火检验燃气是否泄漏D．电器着火时用水浇灭

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    回答下列问题：
    （1）这五种元素中，属于金属元素的是Na（写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH．
    （2）元素①和③可以形成含10e-的化合物，其化学式是CH4．
    （3）画出元素④的原子结构示意图，
    （4）比较原子半径大小：⑤＞②（填“＞”或“＜”）；写出⑤单质分子的电子式．

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    16．下列关于电解质溶液的正确判断是（　　）
    A．加水稀释，氨水溶液中导电粒子的数目减少
    B．通入HCl气体，氨水溶液中NH3•H2O的电离平衡向右移动，溶液的pH增大
    C．由0.1mol/L一元碱BOH溶液的 pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH═B++OH-
    D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的 pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O═HA+OH-

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    6．如表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na；
    （2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （3）A与H形成共价化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程；B与G形成离子化合物（填“离子”或“共价”），用电子式表示它的形成过程．

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    13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
    B．只由这四种元素不能组成有机化合物
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    10．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q的电子数相差26
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    C．c（H+）•c（OH-）D．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$

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