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7.已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是(  )
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cu2+

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等,不能发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答.

解答 解:A.H+、CH3COO-结合生成弱电解质,不能大量共存,故A错误;
B.SO42-、Ba2+结合生成沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.H+、I-、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故C错误;
D.溶液中该组离子之间不反应,可大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握常见离子之间的反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注重复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.1L某混合溶液,可能含有的离子如表:
可能大量含有的阳离子H+、NH+、Al3+、K+
可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2-
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示.
①则该溶液中一定不含有的离子是H+、NH4+、Al3+
②可能存在的阳离子有K+
③肯定不存在的阴离子是ClO-、AlO2-
(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向2L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题.
Cl2的体积(标准状况)2.8L5.6L11.2L
n(Cl-1.25mol1.5mol2mol
n(Br-1.5mol1.4mol0.9mol
n(I-a mol00
①a的值为0.15;
②当通入Cl2的体积为3.36L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=0.75mol/L,c(I-)=0.05mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<O.在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示.
(1)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是bd点.
(2)b点平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{c({N}_{2}{O}_{4})}$
(3)b、d两点所表示的反应体系中,气体颜色由深到浅的顺序是db (填字母).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.用脱脂棉花包住约0.2g 过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来.由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是:
a.反应放出大量热;
b.有氧气生成.
Na2O2和H2O反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定温度下,在容积固定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)达到平衡后,再通人气体18O2,重新达到平衡,下列说法不正确的是(  )
A.平衡向正反应方向移动
B.前后两次平衡后,容器内的压强不相等次是相等
C.SO2、O2的转化率均增大
D.18O2前、通18O2后、重新到平衡后三个时间段,v(正)与v(逆)的关系依次是相等、大于、相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.25℃时,以下溶液的pH不相同的是(  )
A.c(Cl-)=c(CH3COO-)的盐酸和醋酸溶液
B.水的电离程度相同的稀硫酸和盐酸
C.水的电离程度相同的氯化按溶液和硫酸铜溶液
D.铵根离子浓度相同的硫酸铵和硫酸氢铵溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油,下列说法中正确的是(  )
A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体究全燃烧,耗氧量不相同
B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同
C.用乙醇作燃料不会导致“温窒效应”
D.用乙醇作燃料不会导致酸雨

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.X、Y、Z、W、Q五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、W属于短周期元素.已知X位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;Y原子核外有三个能级,且每个能级上容纳的电子数相同;W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;Q元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子.回答下列问题:
(1)仅由X与W组成的含18个电子的分子的结构式为H-O-O-H;
(2)Y、Z、W中第一电离能最大的是N(填元素符号);
(3)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列A方式发生.
A.CsICl2=CsCl+ICl      B.CsICl2=CsI+Cl2
(4)下列分子既不存在s-pδ键,也不存在p-pπ键的是D;
A.HCl    B.HF       C.SO2      D.SCl2
(5)YW32-离子的空间构型是平面三角形,其中心原子的杂化轨道类型是sp2
(6)Y的一种单质相对分子质量为720,分子构型为一个32面体,其中有12个五元环,20个六元环(如图1).则1个这种单质分子中所含π键的数目为30NA
(7)Q元素的单质在形成晶体时,其晶胞如图2所示.则Q原子的配位数为8,若Q的原子半径为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该单质的密度为$\frac{2×56}{{N}_{A}×(\frac{4a}{\sqrt{3}})3}$g/cm3(不必化简).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示.下列判断正确的是(  )
A.在0-50min之间,pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等
B.溶液酸性越强,R 的降解速率越小
C.R的起始浓度越小,降解速率越大
D.在 20-25min之间,pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L-1•min-1

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