Question

9．常温下，将 Cl₂缓缓通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，整个过程中溶液 pH 变化曲线如图所示．下列选项正确的是（　　）

• A． a 点所示的溶液中：c（H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． b 点所示的溶液中：c（H⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（HClO）＞c（ClO^- ）
• C． c 点所示的溶液中：c（Na⁺ ）=c（HClO）+c（ClO^- ）
• D． d 点所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 整个过程发生的反应为Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．a点溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），故A错误；
B．b点溶液酸性最强，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＞c（Cl^-），酸性越强，次氯酸的电离程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO^-），所以离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B正确；
C．c点溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C错误；
D．d点溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（Cl0^-），根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意根据物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），为易错点，题目难度中等．