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    13．8gNaOH溶于36 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算NaOH物质的量，再根据每10个水分子中溶有一个钠离子计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量．

    解答 解：8gNaOH的物质的量为$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol，每10个水分子中溶有一个钠离子，则需要水的物质的量为0.2mol×10=2mol，故需要水的质量为2mol×18g/mol=36g，故答案为：36．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

    （1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为羰基和醚键（写名称）．
    （2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为．
    （3）C→D的反应类型为消去反应．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能发生银镜反应
    Ⅱ．分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢
    （5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
    A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
    B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L盐酸溶液
    C．将23gNa溶于水并配成1L溶液
    D．含K+为1 mol•L-1的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列大小关系的比较错误的是（　　）
    A．pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，pH前者大于后者
    B．等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（△H），前者大于后者
    C．温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者
    D．在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
    B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
    D．纯水的导电性虽然很差，但是水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．现有c（CH3COOH）=0.1mol/L的溶液，能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c（CH3COO-）增大的是（　　）
    A．加大量水稀释B．降低温度C．加少量NaOHD．加少量CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为测定某有机化合物A的结构，通过实验得出以下数据：
    ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2．
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
    ③将9.2g该有机物与足量的金属钠反应，测得在标准状态下产生的氢气为2.24L．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是1：3，A的分子式是C2H6O，A的结构简式为CH3CH2OH．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C．A转化为B的化学反应方程式为C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型为消去反应．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得更醇香．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27°C）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
    （1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-； 
    Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；                KHSO4═K++H++SO42-．
    属于酸的物质HClO4（写化学式）；
    （2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
    ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸、硝酸．
    （3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
    （4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；
    （5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；
    若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烷的结构式：C2H6
    B．3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2
    C．乙炔的电子式：
    D．乙醇分子的比例模型：

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