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    4．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．溴水中：Na+、K+、SiO32-、CO32-
    B．pH=13的溶液：Ba2+、Na+、I-、ClO-
    C．苯酚钠溶液中：HSO3-、K+、Na+、AlO2-
    D．加入淀粉碘化钾溶液显蓝色：Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-

    分析 A．溴水中不能存在弱酸根离子；
    B．pH=13的溶液，显碱性，离子之间发生氧化还原反应；
    C．苯酚钠溶液显碱性；
    D．加入淀粉碘化钾溶液显蓝色，具有氧化性物质，与该组离子均不反应．

    解答 解：A．溴水中不能存在SiO32-、CO32-，故A不选；
    B．pH=13的溶液，显碱性，I-、ClO-发生氧化还原反应，故B不选；
    C．苯酚钠溶液显碱性，不能大量存在HSO3-，且HSO3-、AlO2-结合生成沉淀，故C不选；
    D．加入淀粉碘化钾溶液显蓝色，具有氧化性物质，与该组离子均不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8；
    （2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2→；
    （3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式；
    （4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
    （5）B是A 的一种同分异构体，且B的一氯代物只有一种，则B的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4溶于水能形成H+和SO42-，说明H2SO4是离子化合物
    B．HCl气体溶于水，HCl分子里共价键被破坏
    C．单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    D．含金属元素的离子一定是阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①酒精灯，试管，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）
    写出下列实验步骤所对应的化学方程式②Na2S+Cl2=2NaCl+S，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    （4）实验结论：同周期元素从左往右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．1 mol•L-1•min-1
    C．4 mol•L-1•min-1D．2 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4     　 B．H2O2   　　  C．Cl2水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残      留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．分子式为C4H8O2并能发生水解反应的有机物（不含立体异构）有（　　）
    A．2种B．4种C．6种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．实验室制氯气，用MnO2和足量浓盐酸反应制得标准状况下Cl24.48L，生成的Cl2全部用石灰水吸收，求：
    （1）理论上需要消耗MnO2多少克？
    （2）被氧化的HCl为多少mol？
    （3）可制得漂白粉多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下

    已知以下信息：
    ①
    ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应
    ③D属子单取代芳烃，其相对分子质量为106
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为（CH3）2CH-CCl（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$（CH3）2C=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
    （2）由D生成E的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （3）G的结构简式为．
    （4）F的同分异构体中含有苯环和氨基，核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是（写出其中一种的结构简式）．
    K是芳烃D的同系物，并且碳原子数比D多一个，则K的同分异构体中属于芳香烃的有8种（不考虑立体异构）．
    （5）由苯及化合物C经如下步骡可合成N-异丙基苯胺：

    反应条件1所选用的试剂为浓硝酸、浓硫酸，反应条件2所选用的试剂为Fe粉/盐酸，I的结构简式为．

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