【题目】用碱式溴化镁废渣[主要成分为Mg(OH)Br，还含有少量有机溶剂及高分子化合物]生产C2H5Br(不溶于水，密度为1.46g/cm3)和MgCl2·6H2O，既可减少污染又可得化工原料，有关工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）碱式溴化镁溶于盐酸时，1molMg(OH)Br消耗0.5mol/L的盐酸体积为_______________。
（2）分离Ⅰ操作为_______________(操作名称)；分离Ⅱ操作时所需的玻璃仪器为_______________。
（3）提溴时，溶液预热至60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应为_______________(填“放热”或“吸热”)反应。提溴废液需减压、蒸发、浓缩的目的是_______________。
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为_______________；
（5）精制溴乙烷的步骤为水洗、Na2SO3溶液洗涤、水洗及干燥，其中Na2SO3溶液洗涤的目的是_______________。
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，该电解反应的化学方程式为_______________。
【答案】
（1）2L
（2）过滤、分液；分液漏斗、烧杯
（3）放热；减少Mg2+的水解
（4）6C2H5OH+3Br2+S
6C2H5Br+H2SO4+2H2O
（5）除去溴乙烷中溶解的Br2
（6）6MgCl2+6H2O
Mg(ClO3)2+6H2↑
【解析】
试题分析：（1）碱式溴化镁中只有OH-与盐酸反应，1molMg(OH)Br消耗1molHCl，盐酸的体积为
=2L，故答案为：2L；
（2）碱式溴化镁废渣中的Mg(OH)Br被盐酸溶解，高分子化合物不能溶解需要过滤除去，含有的少量有机溶剂需要分液分离除去；生成的溴乙烷不溶于水，应该通过分液的方法分离，分液操作所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，故答案为：过滤、分液；分液漏斗、烧杯；
（3）溶液60℃时开始通入氯气，一段时间后，溶液的温度会自然升高到100℃，说明提溴反应放热反应。氯化镁水解生成的氯化氢容易挥发，而且温度越高，水解程度越大，因此减压、蒸发可以降低蒸发温度减少Mg2+的水解，故答案为：放热；减少Mg2+的水解；
（4）在浓硫酸催化下，合成溴乙烷粗品的化学方程式为6C2H5OH+3Br2+S6C2H5Br+H2SO4+2H2O，故答案为：6C2H5OH+3Br2+S6C2H5Br+H2SO4+2H2O；
（5）Na2SO3溶液具有还原性，能够与残余的溴发生氧化还原反应，故答案为：除去溴乙烷中溶解的Br2；
（6）用惰性电极在一定条件下电解MgCl2溶液可制取催熟剂氯酸镁，氯元素的化合价升高，因此容易中的氢离子在阴极上得到电子生成氢气，该反应的化学方程式为6MgCl2+6H2OMg(ClO3)2+6H2↑，故答案为：6MgCl2+6H2OMg(ClO3)2+6H2↑。
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【题目】（1）某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。
试求：
① 该有机物的最简式 。
② 若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系 （填序号）
A．一定互为同系物 B．一定互为同分异构体
C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同 D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
③ 若A的相对分子质量为180，每个碳原子上最多只有一个官能团，能发生银镜反应，也能发
生酯化反应，且所有碳原子在同一链上，则A的结构简式为 。
（2）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：
ⅰ．B分子中没有支链。
ⅱ．D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。ⅲ.D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
① B可以发生的反应有 （选填序号）。
a．取代反应 b．消去反应 c．加聚反应 d．氧化反应
② D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。
③ 写出与D、E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式__________________。
④ 写出B和E反应生成A的化学方程式是： 。
⑤ 写出C与银氨溶液反应的化学方程式： 。
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【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。
回答下列问题：
（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是_______________。
（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加入20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点。重复进行3次，测得有关数据如下：
实验序号 | 起始读数/mL | 终点读数/mL |
I | 2.50 | 22.58 |
Ⅱ | 1.00 | 23.12 |
Ⅲ | 0.00 | 19.92 |
①K2Cr2O7溶液应该放在______________式滴定管中。
②写出滴定过程中反应的离子方程式：______________；
③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为______________mol/L(用含M的代数式表示)。
（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。
①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由：______________。
②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有______________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有______________；
C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是______________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气.只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
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【题目】D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：
（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧热的热化学方程式____。
（2）检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_____________。
A．氯水和KSCN溶液 B．氢氧化钠溶液 C．酸性KMnO4溶液
（3）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_____________________，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为多少升？
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【题目】立方烷
具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，E的结构简式为 。
（2）③的反应类型为 ，⑤的反应类型为 。
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：
反应1的试剂与条件为 ：反应2的化学方程式为 ：
反应3可用的试剂为 。
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是 （填化合物代号）。
（5）I与碱石灰共热可转化为立方烷，立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有 种。
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【题目】有机物的反应往往伴随副反应发生，因此 需要分离提纯。有一种水果香精的合成步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加入11.5 mL(9.3 g，0.125 mol)正丁醇、7.2 mL(7.5 g，0.125 mol)冰醋酸和3~4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1所示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3~5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。
Ⅱ分离提纯：
① 将烧瓶中反应后的混合物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10 mL水、10 mL 10% 碳酸钠溶液洗至中性，充分振荡后静置，分去水层。
② 将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁干燥。
③ 将乙酸正丁酯粗产品转入50 mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品。
主要试剂及产物的物理常数如下：
制备过程中还可能有的副反应：
2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
（1）合成和分离过程中均使用沸石，其作用________________________ 。
（2）如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成，其中冷水应从______(填a或b)管口通入。
（3）在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后)，应先_______(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中，如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有___________杂质。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A．水 B．甘油(沸点290℃)
C．沙子 D．石蜡油(沸点200~300℃)
（5）如何根据装置中的实验现象判断该合成反应达到了终点_______________ 。
（6）反应结束后，若放出的水为6.98 mL(水的密度为1g/mL)，则正丁醇的利用率约为__________。
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【题目】I.下列实验方案合理的是________。
A．在检验醛基配制银氨溶液时，在一定量氨水中，加入AgNO3溶液
B．在检验醛基配制Cu(OH)2悬浊液时，在一定量NaOH溶液中，滴加入少量CuSO4溶液
C．验证RX为碘代烃时，把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后直接加入硝酸银溶液
D．用电石与饱和食盐水反应时，将制得的气体先通入NaOH溶液，再通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙炔
E．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤
G．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
II.现有通式为(CH2O)n的五种有机物，性质如下：
① 甲是无色有刺激性气味的气体，可以发生银镜反应；
② 乙、丙、丁的相对分子质量均为甲的2倍，戊的相对分子质量是甲的3倍；
③ 乙、戊的水溶液均可使紫色石蕊试液变红，还可以与乙醇在一定条件下酯化，且两分子戊可以形成六元环酯；
④ 丙既能水解，又能发生银镜反应；丁既能与钠反应放出H2，又能与新制Cu(OH)2悬浊液加热反应产生红色沉淀。
（1） 推断各物质的结构，写出其结构简式。
甲_________ ，乙_________ ，丙_________ ，丁_________ ，戊_________ 。
（2） 等物质的量的戊，分别与足量Na反应产生的气体和与足量NaHCO3反应产生的气体体积之比是______________（ 在相同条件下测定）。
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【题目】（1） 如图所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（2） 下图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
① 该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
② 该晶胞称为________(填序号)。
A．六方晶胞 B．体心立方晶胞
C．面心立方晶胞 D．简单立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64 g·mol－1，金属铜的密度为ρ g·cm－3，则阿伏加德罗常数为________(用a、ρ表示)。
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【题目】水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。
1、测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH="2" MnO(OH)2↓
酸性条件下，MnO(OH)2将I氧化为I2：②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32+I2=S4O62+2I
2、测定步骤
a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2mL硫酸无氧溶液至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题：
(1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒
(3)搅拌的作用是__________。
(4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。
(5)步骤f为__________。
(6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)
(7)步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。
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