A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÔªËØ·ÖÊôÈý¸ö¶ÌÖÜÆÚ£¬ÇÒÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£®A¡¢CͬÖ÷×壮AÓëB¡¢AÓëC¡¢AÓëE¡¢BÓëC¿É°´Ô­×Ó¸öÊý±È1£º1·Ö±ðÐγɻ¯ºÏÎï¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡£¬B¡¢DͬÖ÷×壬¿ÉÐγÉDB2¡¢DB3Á½ÖÖ·Ö×Ó£®
»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©BÔÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеÄλÖÃΪ
µÚ¶þÖÜÆÚ¢öA×å
µÚ¶þÖÜÆÚ¢öA×å
£®
£¨2£©»¯ºÏÎïÒҵĵç×ÓʽΪ
£®
£¨3£©B¡¢EµÄµ¥Öʼ°Á½ÔªËØÖ®¼äÐγɵĻ¯ºÏÎïÖпÉ×÷Ë®Ïû¶¾¼ÁµÄÓÐ
O3¡¢Cl2¡¢ClO2µÈ
O3¡¢Cl2¡¢ClO2µÈ
£¨Ð´³öÆäÖÐÁ½ÖÖÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£©£©£®
£¨4£©A2DµÄȼÉÕÈÈ¡÷H=-a kJ/mol£¬Ð´³öA2DȼÉÕ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º
2H2S+3O2=2SO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-2akJ/mol
2H2S+3O2=2SO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-2akJ/mol
£®
£¨5£©Ð´³öFeE2ÓëÎïÖʶ¡°´ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È2£º1µÄ·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ£º
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe£¨OH£©3¡ý+2Fe3++6Na+
6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe£¨OH£©3¡ý+2Fe3++6Na+
£®
£¨6£©ÈÛÈÚ״̬Ï£¬CµÄµ¥ÖʺÍFeE2ÄÜ×é³É¿É³äµçµç³Ø£¨×°ÖÃʾÒâͼÈçÏ£©£¬·´Ó¦Ô­ÀíΪ£º2Z+FeE2
·Åµç
³äµç
Fe+2ZE
·Åµçʱ£¬µç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½Îª
Fe2++2e-=Fe
Fe2++2e-=Fe
£®
ÒÔ¶þ¼×ÃÑ£¨CH3OCH3£©¡¢¿ÕÆø¡¢ÇâÑõ»¯¼ØÈÜҺΪԭÁÏ£¬Ê¯Ä«Îªµç¼«¿É¹¹³ÉÒ»ÖÖÐÔÄÜÓÅÁ¼µÄ¸ßЧȼÁϵç³Ø£®¸øÉÏÊöµç³Ø³äµç£¬ÔòÓëaµç¼«ÏàÁ¬µÄ¶þ¼×Ãѵç³Øµç¼«Éϵķ´Ó¦Ê½Îª
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
£®
·ÖÎö£ºA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÖ÷×åÔªËØ·ÖÊôÈý¸ö¶ÌÖÜÆÚ£¬ÇÒÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬A¡¢CͬÖ÷×壬ËùÒÔAÊÇHÔªËØ£¬AÓëCÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±È1£º1»¯ºÏÎÇÒCÔ­×ÓÐòÊý´óÓÚBÔ­×ÓÐòÊý£¬ËùÒÔCÊÇNaÔªËØ£»B¡¢DͬÖ÷×壬¿ÉÐγÉDB2¡¢DB3Á½ÖÖ·Ö×Ó£¬ËùÒÔBÊÇOÔªËØ£¬DÊÇSÔªËØ£»EÊǶÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬ËùÒÔEÊÇClÔªËØ£»AÓëB¡¢AÓëC¡¢AÓëE¡¢BÓëC¿É°´Ô­×Ó¸öÊý±È1£º1·Ö±ðÐγɻ¯ºÏÎï¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡£¬Ôò¼×ΪH2O2¡¢ÒÒΪNaH¡¢±ûΪHCl¡¢¶¡ÎªNa2O2£¬¾Ý´Ë½â´ð£®
½â´ð£º½â£ºA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÖ÷×åÔªËØ·ÖÊôÈý¸ö¶ÌÖÜÆÚ£¬ÇÒÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬A¡¢CͬÖ÷×壬ËùÒÔAÊÇHÔªËØ£¬AÓëCÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±È1£º1»¯ºÏÎÇÒCÔ­×ÓÐòÊý´óÓÚBÔ­×ÓÐòÊý£¬ËùÒÔCÊÇNaÔªËØ£»B¡¢DͬÖ÷×壬¿ÉÐγÉDB2¡¢DB3Á½ÖÖ·Ö×Ó£¬ËùÒÔBÊÇOÔªËØ£¬DÊÇSÔªËØ£»EÊǶÌÖÜÆÚÖ÷×åÔªËØ£¬ËùÒÔEÊÇClÔªËØ£»AÓëB¡¢AÓëC¡¢AÓëE¡¢BÓëC¿É°´Ô­×Ó¸öÊý±È1£º1·Ö±ðÐγɻ¯ºÏÎï¼×¡¢ÒÒ¡¢±û¡¢¶¡£¬Ôò¼×ΪH2O2¡¢ÒÒΪNaH¡¢±ûΪHCl¡¢¶¡ÎªNa2O2£¬
£¨1£©BΪÑõÔªËØ£¬´¦ÓÚÔªËØÖÜÆÚ±íÖеڶþÖÜÆÚ¢öA×壬
¹Ê´ð°¸Îª£ºµÚ¶þÖÜÆÚ¢öA×壻
£¨2£©»¯ºÏÎïÒÒΪNaH£¬ÊôÓÚÀë×Ó»¯ºÏÎÆäµç×ÓʽΪ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º£»
£¨3£©B¡¢EµÄµ¥Öʼ°Á½ÔªËØÖ®¼äÐγɵĻ¯ºÏÎïÖпÉ×÷Ë®Ïû¶¾¼ÁµÄÓУºO3¡¢Cl2¡¢ClO2µÈ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºO3¡¢Cl2¡¢ClO2µÈ£»
£¨4£©H2SµÄȼÉÕÈÈ¡÷H=-a kJ/mol£¬H2SȼÉÕ·´Ó¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º2H2S+3O2=2SO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-2a kJ/mol£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2H2S+3O2=2SO2£¨g£©+2H2O£¨l£©¡÷H=-2a kJ/mol£»
£¨5£©FeCl2ÓëNa2O2°´ÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È2£º1·´Ó¦Àë×Ó·½³ÌʽΪ£º6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe£¨OH£©3¡ý+2Fe3++6Na+£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe£¨OH£©3¡ý+2Fe3++6Na+£»
£¨6£©ÈÛÈÚ״̬Ï£¬NaµÄµ¥ÖʺÍFeCl2ÄÜ×é³É¿É³äµçµç³Ø£¬·´Ó¦Ô­ÀíΪ£º2Na+FeCl2
³äµç
·Åµç
Fe+2NaCl£¬·Åµçʱ£¬Fe2+ÔÚÕý¼«µÃµç×ÓÉú³ÉFe£¬µç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½ÎªFe2++2e-=Fe£¬
Óɽṹͼ¿ÉÖª£¬Ô­µç³ØÖÐaΪ¸º¼«¡¢bΪÕý¼«£¬¸øµç³Ø³äµçʱ£¬aµç¼«Ó¦ÎªÒõ¼«¡¢bΪÑô¼«£¬Óëa¼«ÏàÁ¬µÄ¶þ¼×Ãѵç³Øµç¼«ÉÏ·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬¼îÐÔÌõ¼þÏÂÉú³É̼Ëá¸ùÓëË®£¬µç¼«·´Ó¦Ê½Îª£ºCH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºCH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O£®
µãÆÀ£º±¾ÌâÒÔÔªËØ»¯ºÏÎïÍƶÏΪÔØÌ壬¿¼²éµç×Óʽ¡¢ÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ¡¢Àë×Ó·½³Ìʽ¡¢µç¼«·´Ó¦Ê½µÈ³£Óû¯Ñ§ÓÃÓÄѶÈÖеȣ¬£¨5£©ÎªÒ×´íµã£¬¿ÉÒÔ°´¹ýÑõ»¯ÄÆÓëË®·´Ó¦Éú³ÉÇâÑõ»¯ÄÆÓëÑõÆø£¬ÔÙ·¢Éú·´Ó¦Êéд×Ü·´Ó¦·½³Ìʽ£®
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

£¨2010?Ðì»ãÇø¶þÄ££©SO2ÓëO2ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃϺϳÉSO3µÄ·´Ó¦Îª£º2SO2£¨g£©+O2£¨g£©?2SO3£¨g£©£®ÔÚÈÝ»ý¾ùΪ1LµÄa¡¢b¡¢c¡¢d¡¢eÎå¸öÃܱÕÈÝÆ÷Öоù³äÈë1mol O2ºÍ2mol SO2»ìºÏÆøÌ壬¿ØΣ®·´Ó¦½øÐÐ5minʱ£¬²âµÃÏà¹ØÊý¾ÝÈçÏÂ±í£º

ÈÝÆ÷ζÈ
Ũ¶È
aÈÝÆ÷
400¡æ
bÈÝÆ÷
425¡æ
cÈÝÆ÷
450¡æ
dÈÝÆ÷
475¡æ
eÈÝÆ÷
500¡æ
c£¨O2£© 0.8 0.6 0.3 0.5 0.7
c£¨SO3£© 0.4 0.8 1.4 1.0 0.6
£¨1£©·´Ó¦½øÐÐ5minÄÚ£¬Îå¸öÈÝÆ÷ÖÐƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊ×î´óµÄÊÇ
e
e
£¨ÌîÈÝÆ÷±àºÅ£©£»
£¨2£©¼ÆËãaÈÝÆ÷ÖÐO2µÄ·´Ó¦ËÙÂÊ
0.040mol/L?min
0.040mol/L?min
£»
£¨3£©Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽK=
c2(SO3)
c2(SO2)¡Ác(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)¡Ác(O2)
£¬±È½ÏÉϱíÖÐÊý¾Ý£¬ÍƲâ¿ÉÄܴﵽƽºâµÄÈÝÆ÷ÊÇ
de
de
£¨ÌîÈÝÆ÷±àºÅ£©£»
£¨4£©¸Ã·´Ó¦ÊÇ
·ÅÈÈ
·ÅÈÈ
£¨Ìî¡°·ÅÈÈ¡±¡¢¡°ÎüÈÈ¡±£©·´Ó¦£¬ÔÚÈçͼ×ø±êÖл­³öeÈÝÆ÷ÖÐSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯ÇúÏß
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåƿ͸Ã÷ÈÜÒº£¬·Ö±ðÊÇHCl¡¢BaCl2¡¢NaHSO4¡¢Na2CO3¡¢AgNO3ÖеÄÒ»ÖÖ£®ÒÑÖª£º¢ÙAÓëB·´Ó¦ÓÐÆøÌåÉú³É£»¢ÚBÓëC·´Ó¦ÓгÁµíÉú³É£»¢ÛCÓëD·´Ó¦ÓгÁµíÉú³É£»¢ÜDÓëE·´Ó¦ÓгÁµíÉú³É£»¢ÝAÓëE·´Ó¦ÓÐÆøÌåÉú³É£»¢ÞÔڢں͢۵ķ´Ó¦ÖÐÉú³ÉµÄ³ÁµíÊÇͬһÖÖÎïÖÊ£®ÇëÌî¿Õ£º
£¨1£©Ôڢں͢۵ķ´Ó¦ÖУ¬Éú³ÉµÄ³ÁµíÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½ÊÇ
AgCl
AgCl
£®
£¨2£©AÊÇ
Na2CO3
Na2CO3
£¬BÊÇ
HCl
HCl
£¬CÊÇ
AgNO3
AgNO3
£¬DÊÇ
BaCl2
BaCl2
£¬EÊÇ
NaHSO4
NaHSO4
£®
£¨3£©AÓëE·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊÇ
2H++CO32-¨TCO2¡ü+H2O
2H++CO32-¨TCO2¡ü+H2O
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

A¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÌþ·Ö×ÓÖоùº¬ÓÐ8¸öÇâÔ­×Ó£¬ÆäÖÐA¡¢B³£ÎÂϳÊÆø̬£¬C¡¢D¡¢E³ÊҺ̬£®
£¨1£©AÊÇ·ûºÏÉÏÊöÌõ¼þÖÐÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿×îСµÄ£¬ÔòAµÄ·Ö×ÓʽΪ
C3H8
C3H8
£»BÊôÓÚÁ´×´µ¥Ï©Ìþ£¬ÇÒÓëHBr¼Ó³ÉµÄ²úÎïÖ»ÓÐÒ»ÖÖ£¬ÊÔд³öBµÄ½á¹¹¼òʽ
CH3CH=CHCH3
CH3CH=CHCH3
£®
£¨2£©CÊôÓÚ·¼ÏãÌþ£¬¿ÉÓÃÀ´ÖÆÁÒÐÔÕ¨Ò©£¬ÊÔд³öCÖÆÕ¨Ò©µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
£®
£¨3£©ÒÑÖª£º

D´æÔÚÈçÏÂת»¯¹Øϵ£ºD
¢ÙO3
¢ÚZn£¬H2O
OHC-CH2-CHO£¨Î¨Ò»²úÎ£¬ÊÔд³öDµÄ½á¹¹¼òʽ
£®
£¨4£©E´æÔÚÓÚú½¹ÓÍÖУ¬EÖÐËùÓÐÔ­×Ó¾ù´¦ÓÚͬһƽÃæÄÚ£¬1molE×î¶àÄܺÍ5molH2¼Ó³É£¬ÊÔд³öEµÄ½á¹¹¼òʽ
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÔªËØÖÜÆÚ±í¶ÌÖÜÆÚµÄÒ»²¿·ÖÈç±íËùʾ£®ÏÂÁÐÓйØA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖÔªËصÄÐðÊöÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

ÓÐA¡¢B¡¢C¡¢D¡¢EÎåÖÖ¶ÌÖÜÆÚÔªËØ£¬ËüÃǵÄÔ­×ÓÐòÊýÒÀ´ÎÔö´ó£¬ÆäÖÐBÊǵؿÇÖк¬Á¿×î¶àµÄÔªËØ£®ÒÑÖªA¡¢C¼°B¡¢D·Ö±ðÊÇͬÖ÷×åÔªËØ£¬ÇÒB¡¢DÁ½ÔªËØÔ­×ÓºËÄÚÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍÊÇA¡¢CÁ½ÔªËØÔ­×ÓºËÄÚÖÊ×ÓÊýÖ®ºÍµÄ2±¶£¬ÔÚ´¦ÓÚͬÖÜÆÚµÄC¡¢D¡¢EÈýÔªËØÖУ¬E µÄÔ­×Ӱ뾶×îС£¬Í¨³£Çé¿öÏ£¬ÎåÖÖÔªËصĵ¥ÖÊÖÐÓÐÈýÖÖÆøÌåÁ½ÖÖ¹ÌÌ壮
£¨1£©ÊԱȽÏD¡¢EÁ½ÔªËصÄ×î¸ß¼ÛÑõ»¯Îï¶ÔÓ¦µÄË®»¯ÎïµÄËáÐÔÇ¿Èõ£¨Ìѧʽ£©£º
HClO4
HClO4
£¾
H2SO4
H2SO4

£¨2£©AºÍB¿ÉÐγÉÔ­×Ó¸öÊý±ÈΪ1£º1µÄ»¯ºÏÎÆ仯ѧʽΪ
H2O2
H2O2
£®
£¨3£©½«Eµ¥ÖÊͨÈëA¡¢B¡¢CÈýÖÖÔªËØ×é³ÉµÄ»¯ºÏÎïµÄË®ÈÜÒºÖУ¬Ð´³ö·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
Cl2+2NaOH¨TNaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH¨TNaCl+NaClO+H2O
£®
£¨4£©Ð´³öÁ½ÖÖ¾ùº¬A¡¢B¡¢C¡¢DËÄÖÖÔªËصĻ¯ºÏÎïÔÚÈÜÒºÖÐÏ໥·´Ó¦ÇÒÉú³ÉÆøÌåµÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ
NaHSO4+NaHSO3¨TNa2SO4+H2O+SO2¡ü
NaHSO4+NaHSO3¨TNa2SO4+H2O+SO2¡ü
£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸