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能用勒夏特列原理解释的是(   )     
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.工业上合成NH3反应使用催化剂
C.实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
AC
在其它条件不变时,改变影响平衡的一个条件,平衡就向能减弱这种改变的方向进行,这就是勒夏特列原理。在NO2中存在平衡2NO2N2O4,增大压强平衡向正反应方向移动,所以A正确。催化剂不能改变平衡状态,不能用勒夏特列原理解释。饱和食盐水中氯离子的浓度大,能抑制氯气的溶解,正确。D中的可逆反应是反应前后体积不变的,所以改变压强,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释。答案是AC。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个容积为3 L的恒温密闭容器中,放入3 L X(g)和2 L Y(g),在一定条件下发生反应:4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g),反应达平衡后,容器内压强比原来增加5%,X的浓度减少1/3,则n值可能为
A.6B.5C.4D.3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一密闭容器中,反应mM(气) nN(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,M的浓度为原来的80%,则
A.平衡正向移动B.物质M的转化率增大
C.n > mD.物质N的质量分数减少

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一定温度下,向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),下列情况能说明该反应达到平衡状态的是(  )
A.容器内A、B、C的浓度之比为1∶2∶2
B.单位时间消耗0.1 mol·L1 A,同时消耗0.2 mol·L1 B
C.容器内压强不随时间变化
D.容器内平均相对分子质量不随时间变化

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列不能用勒夏特列原理解释的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
D.打开啤酒瓶盖,瓶口冒出大量气泡

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s),以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  )
A.X的分解速率与Y的消耗速率相等B.X、Y与Z的物质的量之比为2:1:1
C.混合气体的密度不再变化D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-90.7 kJ/mol):
容器



反应物投入量
1 mol CO、2 mol H2
1 mol CH3OH
2 mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡时压强(Pa)
P1
P2
P3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法不正确的是
A.c1=c3         B.ac/2<90.7         C.2P2P3       D.α1α3=1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)对可逆反应aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)达到平衡时,其反应的K值与温度有关。请写出该反应的平衡常数表达式         
现有反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在850 ℃时,K=1。
(2)若升高温度到950 ℃,达到平衡时K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)850 ℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2x mol H2
①当x=5.0时,上述平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(共10分)已知合成氨反应为:N2 + 3H22NH3,在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,一定条件下使之反应,经过2min后达到平衡状态并测得NH3为0.4mol,求:
(1)以N2表示这2min内该反应的反应速率?
(2)此时氢气的转化率?
(3)平衡时NH3的体积分数?(保留1位小数)
(4)平衡时容器中的压强与开始压强之比?
(5)平衡时容器中气体的平均摩尔质量?

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