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    一种新型燃料电池，它是用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：

    X极：CH4+10OH--8e-CO+7H2O

    Y极：4H2O+2O2+8e-8OH-

    关于此燃料电池的说法，错误的是(　　)

    A.X极为负极，Y极为正极

    B.工作一段时间后KOH的物质的量不变

    C.在标准状况下通过5.6 L O2完全反应则有10. mol电子发生转移

    D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH下降

    解析：X极、Y极分别发生了氧化与还原反应，根据原电池原理，A项说法正确；C项因为n(O2)与n(e-)之比为1∶4，而转移的电子应为0.25 mol×4=1.0 mol,C项说法正确；将该电池的正、负极反应式相加可得该电池工作的总反应为：CH4+2O2+2OH-CO+3H2O，KOH减少、K2CO3增多，B项的说法不正确；负极反应消耗OH-，故pH下降，因而D项说法正确。

    答案：B


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