Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。

(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化，A的最高价氧化物分子的空间构型是________。

 (4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。

(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体，在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。

A．σ键　　B．π键　　C．既有σ键，又有π键

(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________，一个晶胞中F原子的数目为________。

 

Answer 1

【答案】

（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分）

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(或[Ar]3d⁵4s²)（1分）

(3)sp³（1分）　直线形（1分）

(4)高　（1分）NaCl为离子晶体，而SiCl₄为分子晶体（2分）

(5)原子（1分）　A （1分）    (6)12（1分）　4（1分）

【解析】（1）非金属性越强，第一电离能越大。所以大小顺序是Na＜Al＜Si＜N。

（2）H是锰元素，根据构造原理可知，基态原子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(或[Ar]3d⁵4s²)。

（3）碳的最简单氢化物是甲烷，由于碳原子中没有孤对电子，所以是正四面体形结构，采用sp3杂化。碳的最高价氧化物是CO₂，属于直线型结构。

（4）钠的氯化物是氯化钠，形成的晶体是离子晶体，熔点高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶体是分子晶体，熔点低。

（5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，形成的晶体是原子晶体。硅原子和氧原子全部以单键相连，所以是σ键，答案选A。

（6）F是Al，根据晶胞的结构可知，配位数是3×8÷2＝12。含有的原子数是8×1/8＋6×1/2＝4。