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    13．下列物质各组物质中不能全部发生加成反应的是（　　）
    A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

    分析 根据碳碳双键、碳碳三键和苯环能发生加成反应，烷烃不能发生加成反应来分析．

    解答 解：A．氯乙烯、溴乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故A错误；
    B．乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，乙炔含有碳碳三键，能发生加成反应，故B错误；
    C．乙烷不能发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故C正确；
    D．苯虽然不是单双键交替结构，但由于是不饱和烃，故能和氢气加成；2-丁烯含有碳碳双键，能发生加成反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意加成反应的条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料
    C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
    D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO和H2O浓度变化如图所示：
    （1）0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1．
    （2）图中4～5min之间该反应是（填“是”或“否”）处于平衡状态，判断理由CO、H2O的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．F、Cl、Br、I最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    D．Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质 ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（　　）
    A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验测得A、B两种有机物的相对分子质量均为72．
    （1）若A中只含有C、H两种元素，且质量比是5：1，则其分子式是C5H12，同分异构体有3种，在它的同分异构体中，沸点最高的是CH3CH2CH2CH2CH3（书写结构简式）；带有3个甲基的是CH3CH（CH3）CH2CH3（书写结构简式）；核磁共振氢谱只有一种波峰的是C（CH3）3（书写结构简式）．
    （2）若B是烃的含氧衍生物，分子中只有一个官能团，且能发生银镜反应．其可能的结构有2种，写出其中一种与氢气发生加成反应的化学方程CH3CH2CH2CHO+H2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2CH2CH2OH．
    （3）若B是含有两个官能团的烃的含氧衍生物，其结构中不含甲基，能与乙酸发生酯化反应，其结构简式为CH2=CHCH2CH2OH，写出其与乙酸发生反应的化学方程式CH2=CHCH2CH2OH+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CHCH2CH2OOCCH3C+H2O，写出其发生加聚反应的化学方程式nCH2=CHCH2CH2OH$\stackrel{引发剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为 Cu-2e-Cu2+B．溶液中H+向锌片移动
    C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、R为四种同一周期的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是（　　）
    A．H2XO3B．H2YO4C．HZO4D．H3RO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉．工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
    FeSO4$\stackrel{①}{→}$FeOOH晶种$\stackrel{②}{→}$FeOOH$\stackrel{③}{→}$Fe2O3 $\stackrel{④}{→}$Fe3O4$→_{⑤}^{CoSO_{4}}$CoxFe3-xO4
    （1）步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种．生成晶种的化学方程式4FeSO4+8NaOH+O2$\frac{\underline{\;40℃\;}}{\;}$4FeOOH+4Na2SO4+2H2O；
    （2）步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末．生长槽中放入铁皮的目的是消耗硫酸，生成FeSO4，吹入空气的作用为氧化FeSO4生成FeOOH，使晶种生长．
    （3）步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3．实验室完成该操作需要下列仪器中的cde （填字母）．
    a．蒸发皿　　b．烧杯　　c．坩埚　　d．泥三角　　e．酒精灯
    （4）步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4．通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为排尽装置中的空气，防止氢气与氧气混合反应爆炸．
    （5）步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品．检验粗产品洗涤干净的实验操作和现象是取最后一次洗涤滤出液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，如果不产生白色沉淀，则表明洗涤干净．
    （6）某研究小组欲用锂离子电池正极废料（含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物）制备CoSO4•7H2O晶体．为除去杂质铁，必须将+2价的铁氧化为+3价的铁，你选择H2O2氧化．
    （可选用的试剂：KMnO4、H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液）

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