Question

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．试填空．

（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙．下列有关叙述不正确的有

 

．
A．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
D．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
（2）元素B基态原子中电子共占据了

 

个轨道，其价电子排布式为

 

．
（3）工业上制取D的单质时，并不采取电解D与I的化合物的方法，原因是

 

．
（4）在测定A与H形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是

 

．
（5）化合物CI₃的溶液贮存较长时间，往往出现浑浊，原因是

 

（用离子方程式表示）．
（6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，根据共价键理论推测，该分子中σ键和π键数目之比为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Cr、Fe、Al、C、N、O、F、Cl元素，
（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别是CH₄、NH₃、H₂O，
A．甲烷是非极性键分子；
B．根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式；
C．孤电子对间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力；
D．根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型；
（2）元素B是Cr，Cr原子基态原子中电子共占据了15个轨道，其3d、4s电极为其价电子，根据构造原理书写其价电子排布式；
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，熔融状态氯化铝不导电；
（4）氟化氢中存在氢键；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁；
（6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，其分子式为（CN）₂，其结构式为N≡C-C≡N，据此计算．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分别是H、Cr、Fe、Al、C、N、O、F、Cl元素，
（1）元素A分别与E、F、G形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙分别是CH₄、NH₃、H₂O，
A．甲烷是非极性键分子，氨气分子和水分子都是极性分子，故A错误；
B．CH₄、NH₃、H₂O中中心原子价层电子对个数都是4，所以中心原子都采用sp³杂化，故B正确；
C．孤电子对间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，甲烷分子中不存在孤电子对、氨气分子中含有一个孤电子对、水分子中含有两个孤电子对，所以键角大小顺序是甲＞乙＞丙，故C正确；
D．CH₄、NH₃、H₂O中中心原子价层电子对个数都是4，甲烷分子中不含孤电子对、氨气分子中含有一对孤电子对、水分子中含有两对孤电子对，所以甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形，故D正确；
故选A；
（2）元素B是Cr，Cr原子基态原子中电子共占据了15个轨道，其3d、4s电极为其价电子，根据构造原理知其价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：15；3d⁵4s¹；
（3）工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，氯化铝为共价化合物，熔融状态氯化铝不导电，所以工业上不采用电解氯化铝的方法冶炼铝，故答案为：氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电；
（4）氟化氢中因为氢键存在而形成的缔合（HF）_n分子，所以实验测得的值一般高于理论值，故答案为：氟化氢中因为氢键存在而形成的缔合（HF）_n分子；
（5）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁，水解方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（6）化合物（EF）2的性质与卤素单质相似，其分子式为（CN）₂，其结构式为N≡C-C≡N，据此计算σ键和π键数目之比为3：4，故答案为：3：4．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，涉及氢键、金属的冶炼、价电子排布式的书写等知识点，这些都是高考高频点，根据价层电子对互斥理论、原子结构、金属冶炼方法的选取等知识点来分析解答，注意Cr、Cu原子价电子排布式的书写，为易错点．