Question

8．向含有Mn²⁺的酸性溶液中滴加二硫酸钾（K₂S₂O₈）溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO${\;}_{4}^{-}$+SO₄^2-+H⁺，下列说法正确的是（　　）

• A． 反应后溶液的pH降低
• B． 该反应中起氧化作用的是Mn²⁺
• C． 有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子
• D． 检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液紫红色消失

Answer 1

分析 A．反应中生成氢离子；
B．Mn²⁺被氧化是还原剂；
C．Mn的化合价从+2升高到+7；
D．反应生成MnO₄^-，溶液变为紫红色．

解答 解：A．Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺，该反应中生成氢离子，氢离子浓度增大，pH降低，故A正确；
B．反应中Mn元素的化合价升高，则Mn²⁺被氧化是还原剂，不是催化剂，故B错误；
C．Mn的化合价从+2升高到+7，转移5个电子，所以有1mol还原剂参加反应时，转移5mol电子，故C错误；
D．反应生成MnO₄^-，溶液变为紫红色，即检验Mn²⁺存在的实验现象是溶液由无色变为紫红色，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意对基础知识的积累，题目难度不大．