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    17．下列关于能量转换的认识不正确的是（　　）
    A．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
    B．白炽灯工作时，电能转化为光能
    C．电解水生成氢气和氧气时，化学能转化为电能
    D．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

    分析 A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能；
    B．白炽灯工作时，消耗电能，产生光能；
    C．电解水是将电能转化为化学能；
    D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能．

    解答 解：A．煤燃烧是放热反应，主要把化学能转化为热能，故A正确；
    B．白炽灯工作时，消耗电能，把电能转化为光能，故B正确；
    C．电解水生成氢气和氧气时，将电能转化为化学能，故C错误；
    D．绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-离子中的某几种．
    （1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42-、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
    （2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2．发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘
    由，他查阅资料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN-中S为-2价）
    ①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成1molCO2转移的电子数为11，；
    ②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞NCN-（填＜、=或＞）；
    ③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
    （1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
    HNO2、I2、NO、H2O、HI2HNO2+HI=I2+2NO↑+2H2O，其中，被氧化的元素为负一价I．
    （2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
    a、NH4NO2→NH4++NO2-   b、NH4NO2?NH4++NO2-c、NH4NO2（S）?NH4+（aq）+NO2-（aq）
    （3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO2-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
    （4）已知298K 时，H2CO₃的Ki1=4.2×10-7；Ki2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，请比较溶液中CO32-离子、HCO3-离子和NO2-离子的浓度大小关系：[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
    （5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
    a、溶液的PH值在逐渐增大
    b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
    c、水的电离程度始终在逐渐增大
    d、最后所得溶液中的Kw可能与原溶液中的数值不相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

    已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
    请回答下列问题：
    （1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤．
    （2）固体A的成分SiO2 （填化学式），写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维等．
    （3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
    （4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的曲线如图所示：下列描述不正确的是（　　）
    A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.04 mol/（L•s）
    B．反应开始到10s，X的物质的量浓度增加了0.8 mol/L
    C．反应开始到10s时，Y的转化率为80.0%
    D．反应的化学方程式为：4Z（g）+5Y（g）═8X（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3
    B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：1：1
    C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等
    D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．结合表回答下列问题：
    物    质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    溶度积/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

    （1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
    A．K2Cr2O7         B．NaClO          C．H2O2           D．KMnO4
    加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．次氯酸B．活性炭C．二氧化碳D．二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
    （1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
    a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
    b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
    （2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．
    实验序号操作现象
    i取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
    ii向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）
    ①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe2+、Fe3+．
    ②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
    NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③ii中生成O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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