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    下列化合物含有离子键的是

    A．H2O B．NH3 C．CaCl2 D．CH4

    C

    【解析】

    试题分析：含有离子键的化合物一定是离子化合物。A、水是共价化合物，不含离子键，错误；B、氨气是共价化合物，不含离子键，错误；C、氯化钙是离子化合物，氯离子与钙离子之间以离子键结合，含有离子键，正确；D、甲烷是共价化合物，不含离子键，错误，答案选C。

    考点：考查离子化合物、共价化合物的判断

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    NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是

    A．0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为

    B．42 g乙烯中含碳原子数为3

    C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)

    D．0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3

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    回答下列问题：

    （1）滤渣l的主要成分是 。

    （2）步骤②中发生反应的离子方程式为 。

    （3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)十2HAc（有机层)VOA2(有机层) 十H2SO4 (水层)，则步骤④中可选择硫酸作萃取剂的原因是 。萃取和反萃取在实验室里用到的玻璃仪器有 和 。

    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质除了氨气以外，还有 。

    （5）调节溶液pH，可将(VO2)SO4转变成NH4VO3沉淀。25℃时，当pH 为1. 7～1. 8 时，钒沉淀率为98. 8%，假设其它各步反应都完全进行，已知KC1O3 的还原产物是KCl，若每消耗1 mol KC1O3，理论上可回收金属钒 g(计算结果保留一位小数)。

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    在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

    A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

    C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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    能产生丁达尔效应的是

    A．稀硫酸 B．蒸馏水 C．Fe（OH）3胶体 D．NaOH溶液

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    常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

    A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

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    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是

    和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；

    （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；

    A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

    （3）B的水溶液不显中性，原因为 （用离子方程式表示）；

    （4）将0. 02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为

    （保留两位有效数字）；

    （5）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；

    （6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。

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    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

    C．表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol

    D．M与N是同素异形体，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M稳定

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    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。

    A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

    ① ；② 。

    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

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