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    15．分子式为C5H10O2，即能和金属钠反应，又能发生银镜反应的有机化合物有多少种（不考虑立体异构）（　　）
    A．10B．11C．12D．13

    分析 分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代产物来解答．

    解答 解：分子式为C5H10O2的有机物能发生银镜反应，说明含有醛基，同时能与金属钠反应，只能含有羟基，不能含有羧基，丁烷的二元取代产物，主链有4个碳原子时，二元取代产物共有8种，主链是3个碳原子时，二元取代产物共有4种，所以符合条件的同分异构体为12种，
    故选C．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，掌握有机物的结构和性质的关系是关键，注意二元取代物可采用定1议2法解题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验，试完成下列问题：
    （1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗），所发生反应的化学方程式是：4Na+O2═2Na2O，
    （2）将钠投入水中后，钠熔成一个小球，根据这一现象，你能得出的结论是：①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低，
    （3）将一小块金属钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，不可能观察到的现象是C
    A、有气体生成                    B、钠熔化成小球并在液面上游动
    C、烧杯底部有黄色的金属生成      D、有红褐色沉淀生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1平方米柳杉每月可以吸收16g SO2，则1平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（　　）
    A．5molB．6.02×1023C．0.25molD．0.25g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中属于弱电解质的是（　　）
    A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常温下有浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表，请将表格补充完整：
    离子浓度大小顺序溶质化学式溶液的pH
    c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）①＞7
    ②③=7
    ④NH4Cl⑤
    （2）该温度时氨水的电离平衡常数K数值约为10-5．滴定过程中所用盐酸的pH=1．
    （3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加0.1VL某浓度的氨水后溶液呈中性，依（2）中计算结果计算所滴加氨水的浓度为0.01 moI/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列无色溶液中可以大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、MnO4-、SO42-
    B．I-、Na+、NO3-、ClO-
    C．Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
    D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关说法正确的有几项（　　）
    ①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    ②常温时在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
    ③Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
    ④NaHCO3加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
    ⑤当NaHCO3与Na2CO3质量相同时，分别跟足量盐酸反应，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
    ⑥Na2CO3•10H2O在空气中会风化
    ⑦除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，选用适量的Ca（OH）2溶液．
    A．4B．5C．6D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（　　）
    A．该反应常温下一定可以自发进行
    B．使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率
    C．E2为该反应的焓变，且该反应的△H＜0
    D．该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃，两种酸的电离常数如下表．
    Ka1Ka2
    H2A1.3×10-26.3×10-6
    H2B4.2×10-75.6×10-7
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．H2A的电离方程式：H2A═2H++A2-
    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Ka1=$\frac{K_W}{{4.2×{{10}^{-7}}}}$
    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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