(I)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题,并缓解能源危机,有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想,如图所示:
请回答下列问题:
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。
(2)上述转化过程中,ΔH1和ΔH2的关系是________。
(3)断裂1 mol化学键所需的能量见下表:
共价键 | H—N | H—O | N≡N | O==O |
断裂1 mol化学键所需能量/(kJ·mol-1) | 393 | 460 | 941 | 499 |
常温下,N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为_______________________。
(II)在一试管中加入0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和0.1mol/LH2C2O4溶液,在恒温下发生如下反应:
2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2Mn SO4+10CO2+8H2O;
5分钟后测得Mn2+的浓度为0.004mol/L;
(4)试计算0—5分钟内,C(H2C2O4)=____________;
(5)如果反应从开始进行一段时间后,速率—时间图像如图:
试解释t1—t2,t2—t3速率变化的原因。
______________________________________________________________________________________________________________________
科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验操作或结论表述正确的是( )
A.纸层析实验中若选择水做固定相,有机溶剂做流动相,则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些,在毛细现象作用下,随流动相移动的速度快一些
B.判断CuO和MnO2对H2O2分解的催化效率,可通过比较H2O2溶液析出气泡的快慢程度,或测定单位时间内产生氧气的体积
C.食醋总酸含量测定实验中,实验结束时碱式滴定管尖嘴部位有气泡,则测定的醋酸含量偏高
D.将硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩,冷却结晶后可析出摩尔盐粗产品,再用酒精洗去晶体表面的水分,加热烘干后称重,计算产率
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下列递变规律不正确的是 ( )
A:Na、Mg、Al还原性依次减弱 B:C、N、O原子半径依次增大
C:P、S、Cl最高正价依次升高 D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为
____________;负极的电极反应式为____________。
(2)当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(填
“能”或“不能”)形成原电池。若不能,请说明理由;若能,请说明在两电极上所发生的现象:________。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,氢氧化钠溶液为电解质溶液。则氢气应通入________(填“a”或“b”)极,正极上的电极反应式为___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关实验的表述中,错误的是( )
A.除去乙醇的水:加新制生石灰,蒸馏,收集馏出物
B.检验淀粉的水解产物:在用酸作催化剂的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液,然后加热,观察是否有红色沉淀生成
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
D.银氨溶液的配制:在洁净的试管中加2% AgNO3溶液1~2 mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止。
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于氢键的下列说法中正确的是( )
A.每个水分子内含有两个氢键
B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键
C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
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科目:高中化学 来源: 题型:
最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的不正确叙述是( )
A.14C与12C60中碳原子化学性质相同
B.14C与14N的质量数相同
C.14C是12C60的同素异形体
D.14C与12C、13C互为同位素
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是
A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液 B.加入10mL 的水进行稀释
C.加水稀释成100mL D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液
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