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(2010?天津一模)用石墨做电极,电解氯化铜和氯化钠的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(  )
分析:惰性电极电解混合溶液,依据溶液中所含银离子和阳离子的放电顺序分析判断;
A、当氯离子和铜离子全部电解放电后电解的是水;
B、铜离子放电后,阳极还有氯离子放电;
C、溶液中氯离子浓度大于铜离子浓度,氯离子放电完全时铜离子已全部得到电子放电;
D、开始时阳极氯离子放电,阴极铜离子同时放电;
解答:A、当氯离子和铜离子全部电解放电后电解的是水;阴极:Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2↑      阳极:2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑,故A可以同时发生;
B、铜离子放电后,阳极还有氯离子放电;阴极:Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2↑      阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,故B可以同时发生;
C、溶液中氯离子浓度大于铜离子浓度,氯离子放电完全时铜离子已全部得到电子放电;阴极:Cu2++2e-=Cu   2H++2e-=H2↑     阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,故C不可以同时发生
D、开始时阳极氯离子放电,阴极铜离子同时放电;阴极:Cu2++2e-=Cu        阳极:2Cl--2e-=Cl2↑,故D可以同时发生;
故选C.
点评:本题考查了混合电解的原理应用,主要考查了离子放电顺序的应用,混合电解时,溶液中的离子按照氧化性和还原性强弱的顺序进行放电,离子物质的量不同电解情况不同,但总的原则是两极电子守恒是计算和判断的关键.
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(1)高碘酸盐(IO65-)能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-(本身被还原成I03-),其反应平稳而迅速,写出离子反应方程式:
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O
5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O

(2)在25℃,已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.则高碘酸是
弱酸
弱酸
;高锰酸是
强酸
强酸
(填“强酸”或“弱酸”).
(3)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O
XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O

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①NaN3 的水溶液呈碱性          ②HN3 的固体属于共价化合物
③NaN3 的固体属于离子化合物    ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊(  )

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