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    1．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，3v（N2）正=v（H2）逆

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；
    B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不变，而不一定相等，故B错误；
    C、化学平衡状态是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都大于零，故C错误；
    D、达到化学平衡时，3v（N2）正=v（H2）正=v（H2）逆，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．所有高温条件下发生的反应D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
    （1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
    （2）图中A点BaSO4就已被完全沉淀，质量为0.233克；
    （3）B点pH=1.48（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据如图所示的装置，完成下列各空．
    （1）该装置中的能量转化形式是化学能转化为电能．
    （2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
    （3）Zn电极的反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
    （4）Cu片为原电池的正极，现象为Cu片表面有气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（　　）
    A．NO任意排放会造成大气污染
    B．汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
    C．NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
    D．NO分子所含电子总数为奇数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为（　　）
    A．1B．2C．3D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．提出原子核式结构模型的科学家是（　　）
    A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．查德成克

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．在C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO的反应中（　　）
    A．C作还原剂B．CO2作氧化剂
    C．氧元素化合价降低D．氧元素化合价升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．据报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是（　　）
    A．硅是一种洁净的能源，其燃烧产物SiO2粉尘对环境无污染
    B．Si在空气中完全燃烧放出的热量多
    C．自然界硅的蕴藏量很丰富
    D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

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