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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．凡有能量变化的过程都是化学变化
    B．可逆反应进行的程度是不可改变的
    C．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    D．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0

    分析 A．物理变化中可伴随能量变化；
    B．改变条件可使可逆反应发生移动；
    C．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量；
    D．△H-T△S＜0的反应可自发进行．

    解答 解：A．物理变化中可伴随能量变化，如浓硫酸稀释放热，故A错误；
    B．改变条件可使可逆反应发生移动，如改变温度、压强使合成氨反应的进行程度发生变化，故B错误；
    C．化学反应中一定有化学键的断裂和生成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，故C正确；
    D．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则能自发进行的化学反应，可能△H＞0、△S＞0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、平衡移动、反应进行方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c（H+）=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是（　　）
    ①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
    ②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
    ③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
    ④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
    ⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
    A．只有①B．②③C．①④D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．相同质量的CO和CO2，它们所含的分子数之比为11：7，所含原子的物质的量之比为22：21；在同温同压下，它们的密度之比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：
    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
    （2）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）3氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水；
    （3）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理如下：（已知SCN-中S为-2价，配平方程式）
    11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）
    A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定不含SO32-D．肯定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）
    A．13653I是碘的一种同素异形体
    B．13653I是一种新发现的元素
    C．它的中子数是53
    D．核内的中子数与核外电子数之差为30

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32- 发生水解
    C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe（OH）3胶体，利用的是盐类水解原理
    D．纯碱溶液呈碱性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列8种有机物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3　⑧CH3COOH按物质类别不同可分为（　　）
    A．4类B．5类C．6类D．8类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究开发．已知：
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    ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
    则2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
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    （2）甲醇也是制备甲酸的一种重要原料．某温度时，将10mol甲酸钠（HCOONa）溶于水，溶液显碱性，向该溶液中滴加1L某浓度的甲酸，使溶液呈中性，则滴加甲酸的过程中水的电离平衡将逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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