Question

有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A（g）+B（g）═2C（g）：△H＜0，
①容器容积固定，外有隔热套       ②容器容积固定       ③容器有活塞可移动．
下列说法正确的是（　　）

A．若维持温度不变，起始时②中投人3molA、1molB；③中投入3molA、lmolB和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②=③

B．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3molA和1molB，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①

C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同

D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

Answer 1

分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，①容器是等容、变温条件，②是恒容条件，③是恒压条件，根据外界条件对化学平衡的影响分析．
A、该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，相同温度下，压强越大越有利于平衡向正反应方向移动；
B、该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，压强越大、温度越低越有利于平衡向正反应方向移动；
C、反应过程中温度、压强不同会导致反应的转化率不同，平衡时物质的含量不同；
D、反应过程中温度、压强不同会导致反应的转化率不同．

解答：解：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，①容器是等容、变温条件，②是恒容条件，③是恒压条件．
A、若温度不变，反应过程中②的压强不断减小，③的压强始终不变，导致反应过程中③的压强始终比②大，有利于③向正反应方向移动，所以达到平衡时，两容器中B的转化率②＜③，故A错误；
B、若起始温度不变，反应过程中①相当于升高温度、减小压强，不利于平衡向正反应方向移动，②相当于减小压强，不利于向正反应方向移动，③压强始终比①②大，有利于向正反应方向移动，所以达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①，故B正确；
C、若起始温度相同，分别向三个容器中充入1molA和1molB，①②不利于向正反应方向移动，③有利于向正反应方向移动，所以则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定不相同，故C错误；
D、若起始温度相同，分别向三个容器中充入3amolA和amolB，①②不利于向正反应方向移动，③有利于向正反应方向移动导致达到平衡时各容器中A物质的转化率不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素，难度较大，注意①中有隔热套，说明随着反应向正反应方向移动，体系放出大量热，与初始相比，相当于给反应体系升高温度，这是一个隐含影响因素，分析时要多加注意．