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    一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

    （1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。                    

    （2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为                ，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会         （填增大或降低）。

    （3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于         （填强电解质或弱电解质）。

    （4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

           A．变蓝色     B．变深 C．变浅 D．不变

    （5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

    ① 该条件下N2的平衡转化率；

    ② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。


    （1）1.8mol/（L·min）  （2分  未写单位扣1分）

    （2）K=       增大（每空2分）

    （3）弱电解质（1分）

    （4）C（1分）       （5）①66.7%        ② 0.005（每空2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

    ② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

    ③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

    请回答：

       （1）上述反应中属于放热反应的是    （填序号，下同），属于吸热反应的是    。

       （2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

    （3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不正确的是

     A．化学反应中既有物质变化又有能量变化  

     B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化

     C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)  △H>0，右图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示

     A．平衡混合气中R的质量分数       B．达到平衡时G的转化率

    C．平衡混合气中G的质量分数       D．达到平衡时L的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对可逆反应A（气）+2B（气）2C（气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是

    A．使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

    B．升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数

    C．增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    D．降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是(　　)

    A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

    B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙可能为Na2O2

    C．若丙、丁混合产生白烟，且丙分子为18电子分子，丁分子为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序一定为甲＜丙＜戊

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A．NaAlO2(aq)AlCl3Al

    B．NH3NOHNO3

    C．NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3

    D．FeS2SO3H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A、  铜电极上发生氧化反应

    B、  电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C、  电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D、  阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)

    (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)

    (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

    (4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)

    (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)

    (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)

    (7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)

    (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)

    (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)

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